5．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?4Z；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol•（L•min）^-1；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為10%．

4．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：

	鋅的質(zhì)量（g）	鋅的形狀	溫度（℃）	溶解于酸花的時(shí)間（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

3．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．（均用元素符號(hào)填寫）

（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是¹²₆C（填寫核素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其中半徑最大的離子的是S^2-（填離子符號(hào)）； 寫出MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（3）選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，該化合物電子式為；最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物分子式為HClO₄．
（4）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請各用一個(gè)化學(xué)方程式說明：
元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金屬性強(qiáng)弱：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

2．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類（均填序號(hào)）．
A組：①H₂O與H₂O₂；                       
②金剛石與水晶；
③CH₃CH₂OH與CH₃OCH₃；             
④¹⁶O和¹⁸O；
⑤汞與水銀；                          
⑥¹²C₆₀與¹³C₇₀；
（1）互為同位素的是④；互為同素異形體的是⑥；互為同分異構(gòu)體的是③；
B組：①鎢；  ②固態(tài)三氧化硫；  ③晶體硅；  ④鈉；  ⑤石英；  ⑥氯化鋇；⑦硫；  ⑧氯化鈉．
（2）屬于離子晶體⑥⑧，屬于分子晶體②⑦，原子晶體③⑤．

1．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	單斜硫和正交硫互為同素異形體
	B．	單斜硫比正交硫穩(wěn)定
	C．	兩種硫的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
	D．	S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33 kJ•mol-1

20．根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HF＜HCl		B．	金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
	C．	酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4		D．	堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

19．下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（　　）

A．

HCl和鹽酸

B．

干冰和CO2

C．

正丁烷和異丁烷

D．

白磷和紅磷

18．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與40mL、4mol•L^-1NaOH溶液時(shí)恰好完全中和．試求：
（1）混合液H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

17．SiO₂在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO₂為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO₂可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是雕刻玻璃．

16．常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（　　）

A．

SO2與O2

B．

NO與O2

C．

H2S與NO2

D．

NH3和HCl