13．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

NCl3

D．

BF3

12．鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，則正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將變小；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

11．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A的結(jié)構(gòu)式，D的電子式．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）OH^-＞S^2-．
（3）已知肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18個(gè)電子的分子．分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫(xiě)出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫(xiě)兩個(gè)）：CH₃CH₃、CH₃OH等．

10．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化成鍵線式，如：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：
①C₆H₁₄
②C₅H₁₀
③C₇H₁₂
④C₁₀H₈．

9．X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學(xué)式為H₃O⁺；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積336   mL．

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金剛石、石墨   ③³⁵Cl、³⁷Cl   ④H₂O、H₂D
①互為同位素的是①④（填序號(hào)，下同）
②互為同素異形體的是③
（2）¹⁸O的中子數(shù)為10，它與H元素形成的化合物的電子式為．

7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)
	B．	該物質(zhì)既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
	C．	該物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
	D．	該物質(zhì)經(jīng)加成，加聚后產(chǎn)物是氯丁橡膠（）的主要成分

6．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
	B．	離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
	C．	離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
	D．	單質(zhì)還原性：A＞B，單質(zhì)氧化性：D＞C

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�

	A．	為了除去溴苯中的溴單質(zhì)，用四氯化碳進(jìn)行萃取、分液
	B．	乙烷與氯氣物質(zhì)的量之比1：1，光照可以制得純凈氯乙烷
	C．	將氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，即證明氯乙烷中含有氯元素
	D．	為了除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶進(jìn)行洗氣

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖中所示的三個(gè)時(shí)刻中，t₃（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均為氣體，反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度  B．降低壓強(qiáng)  C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小
（5）若t₂=2，已知M、N均為氣體，則反應(yīng)過(guò)程中用N表示的反應(yīng)速率為1mol•（L•min）^-1 ．