12．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能回收能源或得到有價(jià)值的化學(xué)品，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	該電池能夠在高溫下工作
	B．	得到的有價(jià)值的化學(xué)品為CO2和Cr（OH）3
	C．	右室中的電極為負(fù)極
	D．	1molCH3COO-轉(zhuǎn)化為CO2得到4mol電子

11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO₂，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO₃）中獲得高純度的MnO₂的流程圖如下（已知常溫下MnCO₃的K_sp=9×10^-11；離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度至少為9×10^-6mol/L；若要從溶液B獲取相應(yīng)的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

10．KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以測量Na₂SO₃溶液的濃度，則應(yīng)使用酸式滴定管取用KMnO₄溶液，滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色的變化為無色變成紫色．

9．下列關(guān)于0.01mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）•n（OH-）的乘積不變
	B．	離子濃度關(guān)系：3c（Fe3+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
	C．	溶液呈酸性是因?yàn)镹H4++H2O?NH3H2O+H+
	D．	溫度升高（假設(shè)溶液的體積沒有變化）溶液的pH增大

8．（1）48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子數(shù)N=26mol．
（2）S^2-原子核內(nèi)有16個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則16gS^2-所含電子的物質(zhì)的量為8mol．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂．取1.11gXCl₂溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：①X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

7．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃＞＞HCO₃^-，下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

	A．	2+H2O+CO2→2+Na2CO3		B．	+H2O+CO2→+NaHCO3
	C．	+Na2CO3→+NaHCO3		D．	2+2Na→2+H2↑

6．用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

（1）X應(yīng)為CuY應(yīng)為AgNO₃溶液
（2）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（3）當(dāng)線路中通過0.2mol電子時(shí)，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g．

5．一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1：1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（　�。�

	A．	Y可能為氣態(tài)		B．	Y一定為固態(tài)或液態(tài)
	C．	Z可能為氣態(tài)		D．	Z一定為固態(tài)或液態(tài)

4．若將12.8gCu跟一定物質(zhì)的量濃度硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）總共轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將反應(yīng)得到的氣體與一定體積（標(biāo)況下）的O₂混合通入水中，恰好完全吸收，則O₂的體積是多少？

3．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題
（1）寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱
A硅，B硅酸鈉
C二氧化硅，D硅酸．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
Α→BSi+H₂O+2NaOH═Na₂SiO₃+2H₂↑
D→BSiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
B→CCO₂+Na₂SiO₃+H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．