12．最近科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結(jié)構(gòu)，且分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為N₄，下列說法正確的是（　�。�

	A．	N4是一種新型化合物		B．	N4和N2互為同素異形體
	C．	N4分子和N2一樣含有N≡N		D．	N4中含極性共價鍵

11．有機物：①正戊烷�、诋愇焱椤、坌挛焱椤、苷�丁烷⑤異丁烷，它們的沸點按由低到高的順序排列正確的是（　�。�

A．

④＜⑤＜①＜②＜③

B．

⑤＜④＜③＜②＜①

C．

①＜②＜④＜③＜⑤

D．

①＜②＜③＜④＜⑤

10．2005年諾貝爾化學(xué)獎被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻”的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR'．則分子式為C₄H₈的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（考慮順反異構(gòu)）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5 種

D．

6種

9．有機物CH₂=CH-CH₂-CH₂Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯�去反應(yīng)�、苁逛逅�褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色�、夼cAgNO₃溶液生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�(yīng)．

	A．	以上反應(yīng)均可發(fā)生		B．	只有⑦不能發(fā)生
	C．	只有⑥不能發(fā)生		D．	只有②不能發(fā)生

8．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S （用化學(xué)式表示）．
（2）寫出②含有12個中子的核素的化學(xué)符號²³₁₁Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵
（5）某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

7．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）試劑X的電子式，沉淀A的晶體類型離子晶體，CO₃^2-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

6．（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO₂ 5L、H₂O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是D
A．C₂H₄、C₃H₈      B．CH₄、C₅H₈      C．CH₄、C₄H₈ D．C₂H₆、C₃H₈
（2）下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是B
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．由電石制乙炔
（3）下列說法正確的是CD
A．甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機物的空間等效氫原子種類和數(shù)目
D．分子式為C₆H₁₂的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構(gòu)體只有4種
（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應(yīng)①反應(yīng)類型加成反應(yīng)，E中官能團名稱羧基．
②寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC，CCH₂═CHCN．
③寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
④寫出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H₂C═CH-OOCCH₃．

5．（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH₃        b．CO₂         c．NaOH        d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N 處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極保護法（或犧牲陽極的陰極保護法）．

4．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：
2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去．這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（3）如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
①寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L；若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1．

3．對于下列四幅圖象的表述正確的是（　　）

	A．	圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 鹽酸溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化
	B．	圖②中表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有關(guān)曲線，圖中a．b．c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
	C．	圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化