8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，根據(jù)Cu+4NNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	22.4LNO2含電子總數(shù)為23NA
	B．	3.6gH2O中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.2NA
	C．	若生成的硝酸銅濃度為2mol/L，則1L該溶液中含有的Cu2+數(shù)為2N
	D．	若有2molCu參與反應(yīng)，則有4molHNO3被還原

7．關(guān)于明礬的敘述正確的是（　�。�

	A．	明礬投入水中的電離方程式為：KAI（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H20，說明明礬是一種混合物
	B．	凈水時Al3+發(fā)生水解生成的是Al（OH）3沉淀
	C．	明礬凈水的原理是殺菌消毒
	D．	硫酸鐵可以代替明礬進(jìn)行凈水

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	乙醛和甲酸兩者都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以它們互為同系物
	B．	營養(yǎng)物質(zhì)中的多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解
	C．	氨基酸和氯乙烯都能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物
	D．	通過對煤的分餾，可以提高煤的利用率

5．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請寫出MnWO₄在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，則“凈化”過程中，加入H₂O₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，濾渣II的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄
 （3）已知?dú)溲趸�鈣和鎢酸鈣（CaWO₄）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T₁＜T₂（填“＞”或“＜”）；
②T₁時Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×10³mol•L^-1．

4．某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．裝置②中的NaOH溶液換成下列bc也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO₄溶液        c．Na₂SO₃溶液
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl₂（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白（或強(qiáng)氧化性）性．
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

3．要證明CuSO₄溶液顯藍(lán)色不是由于SO₄^2-造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（　�。�

	A．	觀察K2SO4溶液的顏色
	B．	加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺
	C．	向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色
	D．	向CuSO4溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

2．某同學(xué)用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，一段時間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
	B．	試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
	D．	若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

1．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	H2可在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰	燃燒不一定有氧氣參加
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落	氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有漂白性
D	去黃豆粒大小的鈉與水反應(yīng)，鈉熔化成閃亮的小球，浮在水面，不斷游動，嘶嘶作響，最后消失	鈉熔點(diǎn)低、密度比水小，放熱，具有強(qiáng)還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Cu2+、SO42-、OH-、K+		B．	Fe3+、SCN-、Cl-、H+
	C．	K+、CO32-、Cl-、H+		D．	H+、Na+、Cl-、SO42-

19．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

	A．	Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
	B．	盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	C．	向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑