8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是（　　）

	A．	溶液呈酸性說明草酸是弱酸		B．	c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
	C．	c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）		D．	c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

7．如表離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（　　）

選項(xiàng)	離子或分子	條件
①	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
②	Cu2+、NO3-、S2-、Cl-	滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
③	NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH	滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
④	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

6．主鏈上有5個碳原子，且含有2個甲基、1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

5．化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)密切聯(lián)系．下列物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�

	A．	明礬、硫酸鐵作凈水器
	B．	醫(yī)用雙氧水做殺菌消毒劑
	C．	鐵粉、碳粉和氯化鈉的混合物作食品的去氧劑
	D．	CaO2作運(yùn)輸水產(chǎn)品的供氧劑

4．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe²⁺）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl₂和HCl．

（1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H₂，防止污染空氣
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1.04	25.03
2	1.98	25.99
3	3.20	25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%．

3．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子．D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能級電子均為全充滿．E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）．
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E²⁺離子的價電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na₂A₄O₇•10H₂O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H₃AO₃和兩個[A（OH）₄]^-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型為sp²、sp³．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H₃AO₃為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H₃AO₃為一元酸的原因（用元素符號表示）H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（4）E²⁺離子在水溶液中以[E（H₂O）₆]²⁺形式存在，向含E²⁺離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH₃）₆]²⁺離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵．[E（NH₃）₆]²⁺的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28g/cm³（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

2．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（寫出符合條件的一個反應(yīng)即可）．
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①通入二氧化碳的目的是除去過量的Ca²⁺和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學(xué)式Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等．
（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請說明原因硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺離子會與陰離子交換樹脂中的OH^-生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果．
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．
（5）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備氨基甲酸銨．把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

（1）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學(xué)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾．
（4）氨基甲酸胺極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應(yīng)方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．某學(xué)習(xí)小組為探究其水解反應(yīng)，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液，繪制出c（NH₂COO^-）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是6～20min內(nèi)曲線A中c（NH₂CCOO^-）減小量大于曲線B的，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解進(jìn)行．
（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨．取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為11.82g．則樣品中氨基甲酸胺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為83.3%．

20．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一．
Ⅰ．美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應(yīng)式為HgO+H₂O+2e^-=Hg+2OH^-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學(xué)式為NH₃．
（5）請寫出一定條件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化學(xué)方程式2LiH₂PO₄+Fe₂O₃+C=2LiFePO₄+CO↑+2H₂O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³．
（6）生成LiFePO₄的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

19．CH₃CH₂Br與NH₃反應(yīng)生成（CH₃CH₂）₂NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	CH3CH2Br難溶于水
	B．	該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	C．	CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
	D．	若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1