8．三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO₂．
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H₂O₂溶液�、垩趸�銅　④1.0 mol•L^-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L^-1NaOH溶液�、叱吻迨�灰水�、�0.5 mol•L^-1 CuSO₄溶液�、�2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過(guò)程中有CO₂生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；　假設(shè)2：只有FeO；　假設(shè)3：含有Fe和FeO．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過(guò)濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO₄；溶液，充分振蕩．若固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過(guò)量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（4）問(wèn)題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過(guò)量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的QUOTE，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

7．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時(shí)，Cu²⁺也以Cu（OH）₂的形式沉淀下來(lái)．有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新的雜質(zhì)Na⁺．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO₃  B．KMnO₄  C．Cl₂  D．O₂E．H₂O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu₂（OH）₂CO₃
D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

6．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是0，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（寫(xiě)分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是CH₄＜NH₃＜H₂O（寫(xiě)分子式）．
（3）分子ABC、BA₂D的空間構(gòu)型分別是直線形、平面三角形．
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵．

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C5H12的化合物，其一氯代物種類（不考慮立體異構(gòu)）不可能是2種
	B．	棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維
	C．	乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體
	D．	石油裂化、油脂皂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析都是物理變化

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m₁、m₂表示）．

3．隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO₂
②用Fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng) NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{Fe}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反應(yīng)中l(wèi)mol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為12mol．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)Cr³⁺濃度小于10^-5mol•L^一1，時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒．自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中C10₂的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O₂在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO₃，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1^-．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0X 10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

2．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）

	A．	鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	向K2Cr2O7溶液中加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黃色）+2H+
	C．	向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)4H++4I-+O2=2I2+2H2O
	D．	稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏wNH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	19g H3O+ 共用的電子對(duì)數(shù)為8NA
	B．	將含有NO2與N2O4分子共約NA個(gè)的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積約為22.4L
	C．	含10.6g Na2CO3溶液中的離子總數(shù)為0.3NA
	D．	0℃、101KPa下，22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

20．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)
	B．	高純度的單晶硅用于制造登月車(chē)的光電池和光導(dǎo)纖維
	C．	可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
	D．	用明礬可以將自來(lái)水凈化成純凈水

19．芳香族化合物X在一定條件下發(fā)生的系列反應(yīng)如下：
已知：A、D和X的分子式分別為C₃H₈0、C₇H₆O₂、C₁₀H₁₀O₂Cl₂； D、E遇FeCl₃溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)，它們的核磁共振氫譜均顯示為四組峰，且峰面積之比也都為1：2：2：1．
資料：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；A的名稱為1-丙醇（用系統(tǒng)命名法命名）．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)） 
a．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)     c．氧化反應(yīng)   d.1molE最多能與2mol NaHCO₃反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→H：$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂COONa++2H₂O+2NaCl；
（5）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有6種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②與足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗2mol NaOH     ③含有苯環(huán)．