6．加熱N₂O₅時，發(fā)生下列兩個分解反應：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂；在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅達到化學平衡時O₂的濃度為4.50mol/L，N₂O₃的濃度為1.62mol/L，求其他各物質的平衡濃度．

5．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設備． 
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法  
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁ 
 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
 乙二醇氣相氧化反應HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）． 
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO₂的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產(chǎn)物．  
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl₂與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．  
（3）陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑． 
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強溶液導電性． 
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設：法拉第常數(shù)為f Cmol^-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% ）

4．某學習小組通過下列裝置探究MnO₂與FeCl₃•6H₂O能否反應產(chǎn)生Cl₂．

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱	iA中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iiiB中溶液變藍

（1）現(xiàn)象i 中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl₃•6H₂O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H₂O 結合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl₃•6H₂O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有FeCl₃．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl₂，小組提出兩種方案，無證實了Cl₂的存在．
方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C．
方案 2：將B 中KI^-淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe ²⁺．
現(xiàn)象如下：

方案1	B中溶液變?yōu)樗{色
方案2	B中溶液呈淺橙色；未檢出Fe2+

方案1B中溶液變?yōu)樗{色
方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe ²⁺
①方案1 的C 中盛放的試劑是飽和NaCl 溶液．
②方案2 中檢驗 Fe ²⁺的原因是排除Fe³⁺將Br^-氧化成Br₂ 的可能性．
③綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是Br^-可以被Cl₂ 氧化成Br₂，但不會被Fe³⁺氧化為Br₂．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe₂O₃和MnCl₂，A 中產(chǎn)生Cl₂的化學方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

3．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化．這應用了SO₂的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下2H⁺+S2O₃^2-=SO₂↓+S↓+H₂O，SO₂+H₂O=H₂SO₃，導致溶液中酸性增強．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

①滴定時，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列離子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反應①所得I₂的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子．
③滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO₃^2-的質量1g，則該水樣中
SO₃^2-的含量為10⁴xmg/L．
（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS^-在硫氧化菌作用下轉化為SO₄^2-的反應式是HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺．
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO₂放出電子，使電池則可以持續(xù)供電．

2．有機物A 為緩釋阿司匹林的主要成分．用于內(nèi)燃機潤滑油的有機物Y 和用于制備水凝膠的聚合物P 的合成路線如下．

已知：

（1）D 的分子式為C₇H₆O₃，D 中所含的官能團是羧基、羥基．
（2）D→Y的化學方程式是．
（3）反應Ⅰ的另一種產(chǎn)物是M，其相對分子質量是60，B、M 均能與NaHCO₃反應產(chǎn)生 CO₂．
①M 是CH₃COOH．②B→D的化學方程式是．
（4）下列說法正確的是b．
a． B、C、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通過CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路線合成
c．C 能與飽和溴水反應產(chǎn)生白色沉淀
（5）紅外光譜測定結果顯示，E 中不含羥基．
①X→E的反應類型是取代反應．②E 的結構簡式是．
（6）若X的聚合度n=1，有機物A 只存在一種官能團，A 的結構簡式是．
（7）聚合物P 的結構簡式是．

1．某同學做如下實驗：下列說法正確的是（　�。�

裝置
現(xiàn)象	電流計指針未發(fā)生偏轉	電流計指針偏轉

	A．	“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
	B．	用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
	C．	鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
	D．	鐵片Ⅳ的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

20．下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是（　　）

	實驗目的	試劑	試管中的物質
A	羥基對苯環(huán)的活性有影響	飽和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基對苯環(huán)的活性有影響	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
C	苯分子中沒有碳碳雙鍵	Br2的CCl2溶液	①苯②乙烯
D	碳酸的酸性比苯酚強	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．《常用危險化學用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學反應，產(chǎn)生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽光\;}}{\;}$2NO
	B．	硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
	C．	干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
	D．	火災現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

18．某廠用Na 除掉苯中的水分．某次生產(chǎn)誤將甲苯當做苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na．下列處理方法更合理、更安全的是（　　）

	A．	打開反應釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應
	B．	向反應釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃燒生成NaCl
	C．	向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉
	D．	向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量

17．下列檢測方法不合理的是（　�。�

	實驗	檢驗方法
A	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體	用可見光束照射
B	確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4	將反應后溶液轉入盛有水的燒杯中
C	區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液	分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D	證明氯水中起漂白作用的不是Cl2	用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D