10．請寫出下列反應的化學方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH₃CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
②乙醇制乙烯：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③苯酚鈉溶液通入少量CO₂：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：2Cu（OH）₂+CH₂OH（CHOH）₄CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．下列有關有機物同分異構體說法中不正確的是（　　）

	A．	分子式為C4H8的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種
	B．	苯的四氯取代物有3種
	C．	分子式為C5H10O2的同分異構體中屬于酯的有8種
	D．	的一溴取代物有4種

8．化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl₂，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出該反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開開關3后燒瓶中的實驗現(xiàn)象為形成“噴泉”．

7．對于合成氨3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	溫度過高對合成氨不利
	B．	合成氨在高壓下進行是有利的
	C．	高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
	D．	增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

6．25℃時，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
	B．	點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
	C．	點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
	C．	外界條件與反應是放熱還是吸熱沒有必然聯(lián)系
	D．	反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

4．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2分子AB吸收b kJ熱量
	B．	該反應吸收熱量 （a-b）kJ
	C．	該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
	D．	斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單質分子中一定不存在共價鍵
	B．	氣態(tài)物質中一定有共價鍵
	C．	在共價化合物中一定有共價鍵
	D．	由非金屬元素組成的化合物中，一定不含離子鍵

2．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質有光學活性，此分子中手性碳原子數(shù)目（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑．X元素可能為（　�。�

A．

Ne

B．

N

C．

Na

D．

K