10．（1）常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在4個平衡體系，寫出任意3個：NH₃•H₂O?NH₃+H₂O、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是Cl^-．
③該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．
（2）醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖II（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

（3）Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol/L；
②該溶液與某濃度的鹽酸按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

9．（1）常溫下．某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系V（堿）=10² V（酸）
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為0.05 mol/L
（3）純水中c（H⁺）=5×10^-7mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；
在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺）=5.0×10^-12mol/L．

8．二氧化鈰CeO₂是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe³⁺、Cl^-（填離子符號），檢驗濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO₃，如無白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O，濾渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定（鈰被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為83.20%．（保留兩位小數(shù)）

7．在25℃時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需V_bLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=1（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=0.1（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10^a+b-14（填表達式），且V_a＞V_b（填＞、＜或=）．

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=2：9．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則$\frac{a}$=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為x+y=14+lg$\frac{a}$
（填表達式）．

5．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是增大溶液中SO₄^2-濃度，將Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀或抑制Fe²⁺水解，濾渣A的主要成分是CaSO₄．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
a．NaClO         b．H₂O₂         c．KMnO₄         d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結(jié)晶，乙常溫晾曬．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，所加試劑為鐵氰化鉀溶液（寫名稱），能否用酸性的KMnO₄溶液？不能（如果能，下問忽略），理由是：因為過氧化氫和二價鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．（可用語言或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

4．某酸性廢液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三種金屬離子，有同學設計了如圖方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境．

請回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu．
（2）沉淀c的化學式是BaCO₃．
（3）溶液A與H₂O₂溶液在酸性條件下反應的離子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時可生成乙烯：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
某興趣小組利用該反應原理在實驗室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應，實驗裝置如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)升溫過程中A燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，至170℃時生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實驗完畢后，清洗燒瓶，燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問題：
（1）燒瓶A中除加入無水乙醇和濃硫酸外還應加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲同學認為是C₂H₄，乙同學認為不能排除SO₂的作用．
①根據(jù)甲同學的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，該反應的反應類型是加成反應
②根據(jù)乙同學的觀點，SO₂使溶液褪色的反應中，SO₂表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性．

2．準確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結(jié)果如下：

	HCl溶液起始讀數(shù)	HCl溶液終點讀數(shù)
第一次	2.15mL
第二次	3.10mL	21.85mL
第三次	4.20mL	22.95mL

（1）其中第一次滴定達到終點時，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數(shù)是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點時錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬��?br />（5）下列操作會導致待測NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準酸液潤洗，直接裝入標準酸液
B．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁上沾附的溶液．

1．美國科學家理查德-�？撕腿毡究茖W家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH₃）₄]²⁺，此時鐵的存在形式是Fe（OH）₃（寫化學式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H₂PdCl₄，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為：3Pd+12HCl+2HNO₃=3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH₃）₂Cl₂轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl₂]．