2．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）是（　�。�

A．

1×10-2mol/L

B．

1×10-7mol/L

C．

1×10-12mol/L

D．

1×10-14mol/L

1．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B^2-、C^-、D⁺、E³⁺具有相同的電子構型；D元素的焰色反應呈黃色；F的基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁶4s²．
回答下列問題：
（1）熔融D₂AB₃晶體時需要破壞的作用力是離子鍵，D₃EC₆晶體中的配位體是F^-．
（2）AB₂分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，分子的空間構型為直線形；該中心原子形成的一種氫化物中含有5個σ鍵，1個π鍵，則該氫化物的電子式為．
（3）請用化學方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強弱F＞O；寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”字形的物質的化學式SO ₂、O ₃．
（4）一種E-F合金的晶胞如圖所示．該合金的化學式為Fe₂Al；若晶胞的邊長為anm，則該合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應用廣泛．在生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V₂O₅形式存在，還有部分以VOSO₄形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）V₂O₅在硫酸工業(yè)的接觸室（設備）中用于SO₂的催化氧化反應．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V₂O₅先轉變成可溶于水的VOSO₄，生成的VOSO₄很易進入浸出液，經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價V氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄，請寫出，這兩個反應的離子方程式：V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O、C1O₃^-+6VO²⁺+3H₂O=6VO₂⁺+6H⁺+C1^-．
（3）寫出沉釩得到NH₄VO₃沉淀的方程式為NH₄Cl+KVO₃=KCl+NH₄VO₃↓．
（4）試驗用的原料中V₂O₅約占6%（原料中的所有釩已換算成V₂O₅）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當加入10mL1mol•L^-1的KClO₃溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是91%．
（5）V₂O₅能與鹽酸發(fā)生反應．60mL10mol•L^-1的HCl溶液與18.2g的V₂O₅恰好完全反應，生成2.24L（標準狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC1₂或VO²⁺（寫化學式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進行精煉，粗釩作陽極，VCl₂與KCl、CaCl₂共熔體作電解質．VCl₂可用釩與Cl₂直接化合制得．

19．下面是對銅及其化合物相關性質的研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；
化合反應2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．
①檢驗反應混合體系內(nèi)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應，干燥時要“真空”的原因是Cu₂O具有還原性，干燥時能被空氣中的氧氣氧化．
②完成下面的反應方程式：
4CuSO₄+1N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+N₂+K₂SO₄+6H₂O．
（4）由Cu₂O和Cu組成的混合物的質量為1.76g，與足量的稀硝酸充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為81.8%（保留小數(shù)點后1位）．

18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如圖：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
上圖是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，
請指出該核磁共振譜為何物質，并說明原因：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
（2）CH₃-C≡C-CH=CH₂分子中有4個碳原子共線，5個碳原子共面，最少有8個原子共面，最多有9個原子共面．

17．能夠測定分子中的化學鍵并推測其結構和官能團的方法是（　�。�
①．質譜�、冢�紅外光譜　③．紫外光譜�、埽�核磁共振譜．

A．

①③

B．

②

C．

③④

D．

①④

16．回答下列問題：
（1）有一種酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．
（2）AlCl₃溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡將向逆反應方向移動．
（4）寫出3，5-二甲基-3-庚烯的結構簡式CH₃-CH₂-（CH₃）C=CH-CH（CH₃）-CH₂-CH₃．

15．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	同濃度的下列溶液，c（NH4+）大小順序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
	B．	同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
	C．	用水沖洗BaSO4比用稀硫酸沖洗損失大
	D．	用惰性電極電解某溶液，兩極分別產(chǎn)生H2和O2，pH值一定升高

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	配制FeCl3溶液，應加少量鹽酸
	D．	將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

13．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中pH＞7，則下列關系中，正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）		D．	c（CN-）＞c（HCN）