科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) | |
B. | 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 | |
C. | 平衡常數(shù)發(fā)生改變,化學(xué)平衡必發(fā)生改變 | |
D. | 化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)必改變 |
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A. | 加水 | B. | CH3COONa固體 | C. | 升溫 | D. | NaCl固體 |
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A. | 碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3<△H1 | |
B. | 碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3>△H1 | |
C. | 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/mol | |
D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3KJ |
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A. | ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△H>0 | |
B. | ②表示25℃時(shí),用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 | |
C. | ③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化 | |
D. | ④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液 |
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A. | 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g) 所具有的總能量低 | |
B. | 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1 | |
C. | H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 | |
D. | 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1 |
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A. | 1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) | |
B. | 完全燃燒時(shí)1,3-環(huán)己二烯比苯放熱多 | |
C. | 苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) | |
D. | 苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定 |
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A. | CH3CH═CHBr | B. | CH3-Cl | C. | CH3C≡CCH3 | D. | CH3CH═C(CH3)2 |
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A. | 點(diǎn)o溶液、點(diǎn)b溶液、點(diǎn)d溶液的pH都大于7 | |
B. | 點(diǎn)b溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) | |
C. | 點(diǎn)o溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) | |
D. | 點(diǎn)a溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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