9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列．公差為2．a(chǎn)、c的價電子數(shù)之和為6．d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a和b可形成氣態(tài)化合物
	B．	c的原子半徑小于d的原子半徑
	C．	b和c形成的化合物為離子化合物
	D．	a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

8．下列化學(xué)式能代表一種純凈物的是（　�。�

A．

C3H8

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C2H4Br2

7．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（　�。�

	A．	由不同種元素原子形成的共價鍵
	B．	由同種元素的兩個原子形成的共價鍵
	C．	分子中必定含有極性鍵
	D．	共同電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

CO2

C．

HCl

D．

N2

5．使1mol某烷烴完全燃燒需要消耗氧氣5mol，該烷烴的化學(xué)式是（　　）

A．

C2H6

B．

C3H8

C．

C4H10

D．

C5H12

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：

A	A是原子半徑最小的元素
B	B基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnpn
D	D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
E	C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
F	F元素的基態(tài)原子有六個成單電子

回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH₃相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式依次是CH₃^-、H₃O⁺．
（2）在CH₃Cl、C₆H₆、HCHO、CH₃OH、CH≡CH中，碳原子采取sp²雜化的有C₆H₆、HCHO；應(yīng)用價層電子對互斥理論，預(yù)測COCl₂的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm³，E單質(zhì)的密度為ρg•cm^-3，則E的相對原子質(zhì)量是計算式是6N_A•V•ρ．

3．常溫下將0.1mol的Cl₂通入0.5L的水中（不計溶液體積變化），制得氯水，關(guān)于這份氯水下列說法正確的是（　�。�

	A．	若不考慮HClO和H20的電離，該溶液中H+的濃度為0.1mol/L
	B．	若在該溶液中加入足量Na0H，則可得到0.1mol的NaClO
	C．	若將此溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，則氣泡主要成分是O2
	D．	此溶液久置后，由于HClO的大量分解，會導(dǎo)致其pH值升高

2．某一化學(xué)反應(yīng)中，氣體A的濃度在10s內(nèi)由2.0mol/L變成0.5mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為？

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑設(shè)計的原電池如圖所示：
（1）鋅電極為電池的負(fù) 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺； 銅電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）外電路中，電子的流向從Zn電極流向Cu電極；電流的流動方向由Cu電極流向Zn電極．
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為6.5g；生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

20．在一個小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)現(xiàn)玻璃片上的水結(jié)成冰．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低；
（3）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個吸熱 （填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化學(xué)鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生．