9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	O2分子間存在著非極性共價鍵
	B．	CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵
	C．	SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物
	D．	鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
	B．	Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵
	C．	原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X

7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
	B．	將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
	C．	該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
	D．	每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

6．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　　）

	A．	次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒
	B．	木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑
	C．	氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)
	D．	氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺．由此推斷Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的還原性由強到弱的順序是（　�。�

A．

Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．

Fe2+、Ce3+、Sn2+

C．

Fe2+、Sn2+、Ce3+

D．

Ce3+、Fe2+、Sn2+

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
	C．	1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數(shù)為3NA

3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
	B．	甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
	C．	原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
	B．	元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
	C．	質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
	D．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱

1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　�。�

A．

CO2

B．

C2H2

C．

H2O2

D．

COCl2

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D單質(zhì)可作半導體材料；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）A、B、C能夠形成的等電子體：CO、N₂、CN^-．（寫出三種）
（3）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結(jié)構為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp³．
（4）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為H₂O＞SiH₄（填化學式）．