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科目： 來源： 題型：解答題

11．現有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-12，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃；在t℃時溶液呈中性的pH=6．

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10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（　　）
A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質的量濃度（　�。�
A．0.1 mol•L-1
B．一定大于0.1 mol•L-1
C．若為強酸一定等于0.1 mol•L-1，若為弱酸一定小于0.1 mol•L-1
D．若為強酸一定≤0.1 mol•L-1，若為弱酸一定＞0.1 mol•L-1

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8．25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

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7．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　�。�
①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．②

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6．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH變大
B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃度硫酸反應制取
C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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5．當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結果是（　　）
A．缺少限制條件，無法測定B．H+離子濃度相同
C．溫度低時，H+離子濃度大D．溫度高時，H+離子濃度大

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4．相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0.1 mol•L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A一）＞c（OH一）＞c（H+）

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3．室溫下，向10mL0.1mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．再加CH3COONa固體促進醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

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2．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH -）]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
D．a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則一定有a≤b

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