已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中x為( )

A．920 B．557 C．463 D．188

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）。

①加H2O②加NaOH固體③加CH3COONa固體

④加Na2CO3固體⑤加入NaNO3固體⑥加NaCl溶液

⑦滴入幾滴硫酸銅溶液⑧升高溫度⑨將塊狀鐵改為鐵粉

⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大

C．世界上地?zé)崮芴N(yùn)藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運(yùn)輸

下列說法正確的是（ ）

A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子具有的能量叫活化能

B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響

D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝____________。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)開始到10s，用SO2表示的反應(yīng)速率為

③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時(shí) 簡(jiǎn)述理由 。

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。