2．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，將NaOH溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）導(dǎo)致上述現(xiàn)象的主要原因是NaCl液滴之下的氧氣含量比邊緣處的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl^-由b（填“a”或“b”下同）區(qū)向a區(qū)遷移；液滴邊緣是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
（3）NaCl液滴下的Fe因發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區(qū)向b遷移，與b區(qū)的OH^-形成Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

1．2015年8月12日晚1時(shí)，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)因起火而發(fā)生爆炸．其倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄露．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理．如圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：
（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化時(shí)CrO₄^2-可轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，現(xiàn)象是黃色溶液變化為橙色溶液．
（2）酸性條件下Cr₂O₇^2-極易被還原為毒性較小的Cr³⁺．圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無(wú)毒物質(zhì)，已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請(qǐng)寫出氰化鈉與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉(zhuǎn)化為Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產(chǎn)一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）酸浸時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)�廢渣碾細(xì)成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時(shí)，需要用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過(guò)量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時(shí)用漂白粉作氧化劑，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；實(shí)際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應(yīng)速率．
（4）操作X的名稱為過(guò)濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會(huì)有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl^-、ClO^-中的一種或兩種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)含氯廢水中是否存在Cl^-、ClO^-的實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明廢液中含氯離子，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明無(wú)氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無(wú)變紅色現(xiàn)象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說(shuō)明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl^-、ClO^-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無(wú)白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無(wú)變紅色現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中含氯離子，．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO₃溶液．

19．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算K_kp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能		B．	左池中的銀電極作正極
	C．	總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓		D．	鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

18．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

17．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a  kg）的過(guò)程為：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有加熱或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增加鹽酸濃度等（寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會(huì)大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產(chǎn)物生成
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄ （填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設(shè)備有：B
A分餾塔    B 離心機(jī)    C  熱交換器    D  反應(yīng)釜
（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

16．有機(jī)物X的分子式為C₁₃H₁₄O₈，圖是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，且1molG和H分別與足量NaHCO₃反應(yīng)消耗NaHCO₃的物質(zhì)的量相同，其中H無(wú)支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl₃溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是n HOOC-COOH+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H₂O．
（3）若X不與Fe³⁺顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：I：RCH₂Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH₂COOH
Ⅱ：RCH₂COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F（部分條件略）

N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，R→T的化學(xué)方程式是．

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	的同分異構(gòu)體中，有醇、酚、酯類物質(zhì)
	B．	1mol  最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
	C．	純凈物C4H8的氫種類最多為3種
	D．	化學(xué)式為C8H8的有機(jī)物，一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

14．某有機(jī)物A的化學(xué)式為C₆H₁₂O₂，它能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

5種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

13．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色說(shuō)明有乙炔生成B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色說(shuō)明有乙烯生成C．向稀氨水中滴加硝酸銀溶液配得銀氨溶液D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br^-