15．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線(xiàn)，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關(guān)系р₂＞р₁．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol^-1．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．

14．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的反應(yīng)程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H₂生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷．

13．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　　）

A．

Na+  1s22s22p6

B．

N3+ 1s22s22p6

C．

F?1s22s22p6

D．

O2?1s22s22p6

12．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
	B．	硝酸具有強(qiáng)氧化性--銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
	C．	分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
	D．	二氧化硫具有還原性--二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

11．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種元素組成的D₂B₂型化合物的電子式為，CB₂的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿(mǎn)CB₂氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大，原因是CO₂和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是（　�。�

A．

④

B．

⑤

C．

①②③

D．

①②③④

8．氮及其化合物在科技、社會(huì)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)胼在氣態(tài)N₂O₄中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉(zhuǎn)化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導(dǎo)熱、容積可變的密閉透明氣囊．關(guān)閉K₂，將各l mol NO₂通過(guò)K_l、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（寫(xiě)出一項(xiàng)）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間3s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率V（N₂O₄）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數(shù)的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時(shí)打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）減�。�
（3）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物、HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負(fù)極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應(yīng)式為N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．

7．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式為C₂H₄．
（2）B的名稱(chēng)是乙醇，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)．
（4）某同學(xué)寫(xiě)出圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，請(qǐng)你判斷該化學(xué)方程式是正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．

6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　�。�

A．

雞蛋

B．

牛肉

C．

魚(yú)

D．

黃瓜