18．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄         
B．向水中加入Cu（NO₃）₂
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1
D．在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

17．實驗中，某同學配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，裝瓶后忘了貼標簽．為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學知識設計了三種方法．
（1）方法一：導電性檢測法，實驗中小燈泡較亮的導電溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH檢測法，該方法的具體操作步驟是取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH，pH更大的是CH₃COOH溶液．
（3）方法三：通過化學反應觀察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開始產(chǎn)生H₂的速率：HCl溶液＞CH₃COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最終產(chǎn)生H₂的體積：HCl溶液=CH₃COOH溶液．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
	B．	將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
	C．	用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑
	D．	碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

15．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．

試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B應盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

14．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價氧化物是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（要求用離子符號表示）．

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
	B．	W與X形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
	D．	若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）₂ 
②H₂S 
③OH^- 
④Al³⁺Al³⁺
⑤N₂ 
⑥CO₂ 
⑦HClO 
⑧Na₂O₂ 

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①④⑧

11．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，可作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH₃與B₂O₃固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實驗前應進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的氨氣、防止倒吸．
（4）NH₃是一種污染性氣體，如何檢驗NH₃和B₂O₃反應后有NH₃剩余？用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
（5）反應前瓷舟皿中有8.4gB₂O₃固體，反應結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH₃與BCl₃在高溫下反應也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH₃與BCl₃在高溫下制備氮化硼的原因：用NH₃與BCl₃在高溫下反應會產(chǎn)生強酸性氯化氫，氯化氫對設備腐蝕，導致成本升高，故選擇NH₃與B₂O₃反應．

10．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硫酸的反應
	B．	灼熱的木炭與CO2的反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
	D．	甲烷在空氣中燃燒的反應

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	D．	元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等