8．在1L 1mol/L的氨水中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含1 mol NH3分子		B．	含NH3和NH4+之和為1mol
	C．	含NH3、NH4+、NH3•H2O之和為1 mol		D．	含NH3•H2O 1mol

7．在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應(yīng)可獲得化工原料CO和H₂．
基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

6．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并按要求作答
（1）乙烯與H₂O反應(yīng)CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
（2）苯的硝化反應(yīng)+HNO₃$\stackrel{催化劑}{→}$+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（3）乙酸乙酯的制取CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)
（5）甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)正確的是（　�。�

	A．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
	B．	2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

4．有一組物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③MgBr₂、④CO₂、⑤白磷（P₄）、⑥Na₂O₂、⑦H₂O₂、⑧N₂、⑨NH₄Cl、⑩CS₂
（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：離子化合物有①③⑥⑨共價(jià)化合物有②④⑦⑩
（2）用電子式表示HCl和MgBr₂的形成過(guò)程HClMgBr₂
（3）CS₂的結(jié)構(gòu)式：S=C=S．用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫(xiě)：MgBr₂含離子鍵鍵．NaOH含離子鍵和極性鍵鍵，Na₂O₂含離子鍵和非極性鍵鍵．

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下問(wèn)題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，室溫下其單質(zhì)為液態(tài)的元素在上表中對(duì)應(yīng)的“序號(hào)”是⑩，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，
（3）②⑧⑩三種元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是（填氫化物化學(xué)式）HCl．
（4）室溫下，其單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對(duì)應(yīng)的“序號(hào)”是⑤，其單質(zhì)是能與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂的“非金屬”，該元素在上表中對(duì)應(yīng)的“序號(hào)”是⑥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半徑最大的序號(hào)是⑧，離子半徑最小的序號(hào)是⑤；
（6）⑦與⑩不在同一周期，也不在同族，但可通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)判斷出其陰離子還原性的強(qiáng)弱，此反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

2．下列敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	從上至下，鹵素單質(zhì)的密度依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度也依次增大
	B．	從上至下，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
	C．	除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)
	D．	F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

1．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	還原性Na＞Mg＞Al		B．	氧化性Cl2＞S＞P
	C．	酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4		D．	穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比約為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：10

D．

10：1

19．在25℃時(shí)，在水中通入氯化氫氣體，當(dāng)溶液的pH等于3時(shí)，此時(shí)由水本身電離出的c（H⁺）是（mol•L^-1）（　�。�

A．

10-3

B．

10-7

C．

10-11

D．

10-14