9．在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

	時(shí)間/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
	B．	該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
	C．	保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

8．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程A裝置中所涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）張老師認(rèn)為整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一點(diǎn)錯(cuò)誤，你認(rèn)為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯(cuò)誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學(xué)式）．

7．X₂是人體呼吸中不可缺少的氣體．Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z元素的焰色為黃色，W₂是一種黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z元素符號(hào)Na，畫(huà)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）工業(yè)上利用W₂和消石灰制取漂白粉，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）Z元素組成的兩種鹽A、B在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，A、B都可與足量鹽酸反應(yīng)且產(chǎn)物完全一樣，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則B通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

6．現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖  ③CO₂  ④H₂SO₄  ⑤Ba（OH）₂  ⑥HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有①②（填序號(hào)）二種；
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑥的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂ ．

5．（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以化合態(tài)存在．
（2）維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺．這說(shuō)明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．
（3）寫(xiě)出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名或化學(xué)式：

名稱(chēng)	氧化鐵	碳酸鈉	碳酸氫鈉
俗名	鐵紅		小蘇打
化學(xué)式		Na2CO3	NaHCO3

（4）寫(xiě)出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na₂CO₃在水溶液中的電離方程式Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-②曾青（CuSO₄）得鐵化為銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

4．向一定量的Fe、Fe₂O₃的固體混合物中，加入300mL1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．向所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此固體混合物，則能得到鐵的質(zhì)量是（　　）

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

無(wú)法計(jì)算

3．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	32g氧氣與足量鋰完全反應(yīng)得到的電子數(shù)為2NA
	B．	在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCO2與2.24LH2O中所含原子數(shù)均為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

2．已知某300mLMgCl₂與AlCl₃的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；則原混合液中c（Cl^-）是（　�。�

A．

0.5mol/L

B．

0.8mol/L

C．

1.0mol/L

D．

1.5mol/L

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�

	A．	定容時(shí)俯視液面		B．	未洗滌燒杯和玻璃棒
	C．	容量瓶未干燥		D．	轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

20．質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
	D．	碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20