9．常溫下，將11.2g由CO₂、CH₄O、CO三種氣體組成的混合氣體直接通入到足量的Na₂O₂固體中，充分反應后，使Na₂O₂固體增重5.6g；若將同樣的一組氣體經過足量氧氣充分燃燒后，再將燃燒后的氣體混合物通入到足量的Na₂O₂固體中，充分反應后，使Na₂O₂固體增重為（　　）

A．

6.2 g

B．

8.8 g

C．

8.0 g

D．

11.2 g

8．常溫下向10 mL 0.1 mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大　　 ②c（H⁺）增大　　　　　�、蹖щ娦栽鰪�
④$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變　　⑤NH₄⁺數目減小　　　　 ⑥c（NH₃•H₂O）增大．

A．

①②④

B．

②③⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

7．一段時間以來，各地巨能鈣事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性．因此衛(wèi)生部已開始加緊調查巨能鈣．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性的共價鍵
	B．	雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
	C．	H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現H2O2的氧化性
	D．	H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數為6NA
	B．	25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數目為0.2NA
	C．	1 mol Fe與一定量的HNO3反應，轉移的電子數目一定為3NA
	D．	標準狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數為2NA

5．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關系正確的是D
A．c（HA）＜c（A^-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=10．

4．請完成下列填空：
（1）對于化學反應N₂+3H₂?2NH₃，當分別用N₂、H₂、NH₃三種物質表示該反應的速率時，它們的速率之比等于v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學反應，發(fā)生腐蝕時，雜質碳是正極．Fe電極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．常溫下，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
	B．	0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
	D．	0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

2．科學家設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電源，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池外電路電流從通入H2的電流流向通入N2的電極
	B．	反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
	C．	通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
	D．	通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

1．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　�。�

	A．	CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O		B．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	C．	S2-+H2O?HS-+OH-		D．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+

20．下列相關說法不正確的是（　　）

	A．	某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
	B．	加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強
	C．	難溶電解質可以由溶解度小的轉化為溶解度更小的，但不能從溶解度小的轉化為溶解度大的
	D．	Ksp只受溫度的影響，不受濃度的影響