10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，2.24LH2O中分子的數(shù)目為0.1NA
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫下，1.7gNH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
	D．	5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�

A．

NaCl和K2O

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和NaCl

D．

CCl4和Na2 SO3

8．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

硅

B．

磷

C．

硫

D．

氯

7．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏bda（填序號(hào)）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號(hào)）．
a．c（CH₃COO^-）　　　b．c（H⁺）　　　c．K_w d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)b極（填a、b）增重3.2g．

6．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-）、SO₄^2-，現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�

	A．	原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
	B．	不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
	C．	原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
	D．	實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)科研小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a•K_h=K_w
④反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_akJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_bkJ•mol^-1，則△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．
其歸納正確的是（　�。�

A．

全部

B．

③④

C．

②④

D．

①②④

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1NA
	B．	46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA
	C．	1mol氧氣與足量金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個(gè)電子
	D．	100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)0.92NA

3．某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)．經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnC1₂易被氧化，且易水解；Sn（OH）₂常溫下易分解，SnCl₄常溫下為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO₄晶體．

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴．
②過濾操作中玻璃棒的使用的注意事項(xiàng)為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液．若無明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl₄，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進(jìn)入．
②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeC1₂+K₂Cr₂O₇+14HC1═6FeC1₃+2KC1+2Cr C1₃+7H₂O．則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）93.18%．

2．元素X基態(tài)原子核外電子數(shù)為29，元素Y位于X的前一周期且最外層電子數(shù)為1，元素Z基態(tài)原子3p軌道上有4個(gè)電子，元素P原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Q基態(tài)原子2p半充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Q的氣態(tài)氫化物分子中Q原子軌道雜化類型是sp³，該分子的空間構(gòu)型為三角錐．
（3）P與Q的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O．
（4）Z的氫化物在乙醇中的溶解度小于P的氫化物的原因是H₂O與乙醇分子間形成氫鍵．
（5）Y與P形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a=0.566nm，晶飽中P原子的配位數(shù)為8，計(jì)算該晶體的密度為2.27g/cm³．

1．某課外活動(dòng)小組利用如下左圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物，已知乙醛沸點(diǎn)20.8℃，乙醇沸點(diǎn)78.3℃），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是AC．
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
 （2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；  
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如上右圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：過量的氣體將體系中的熱量帶走．
（5）可以用蒸餾的方法來分離乙醇和乙醛．
（6）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．為解釋上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．小組同學(xué)試圖用pH試紙檢測(cè)褪色后溶液的酸堿性來證明是否發(fā)生氧化反應(yīng)（猜想①）你認(rèn)為合理嗎？寫出理由合理，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．