10．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置并按如下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①先向試管A中加入一定量的鋁屑，向試管B中加入3g Ba（OH）₂•8H₂O和1.5g NH₄Cl晶體，廣口瓶中注入適量紅色的品紅溶液；
②按如圖所示連接好裝置．
③用膠頭滴管向試管A中滴加適量稀鹽酸．
④用膠頭滴管向試管B中滴加適量水，并用玻璃棒輕輕攪拌．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟中是否有錯(cuò)誤或遺漏之處：有（填“有”或“沒(méi)有”）；若有請(qǐng)說(shuō)明，若無(wú)則不填：沒(méi)有檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）步驟③中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是：廣口瓶中有紅色液體逐漸上升，并進(jìn)入移液管的球泡內(nèi)；說(shuō)明試管A的反應(yīng)中，以下相關(guān)描述正確的是C．
A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所釋放的能量小于形成化學(xué)鍵所吸收的能量
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所釋放的能量
C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所釋放的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量
 （3）步驟④中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是：移液管中的紅色液體快速下降；說(shuō)明試管B的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
	B．	H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
	C．	氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe+2F2═XeF4，該反應(yīng)過(guò)程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂
	D．	在CaO+H2O═Ca（OH）2的過(guò)程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH）2的總能量

8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是FeCl₃；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是NaOH，D是無(wú)毒氣體，則反應(yīng)②的離子方程式是Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，．

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu₂O比Cu₂S的離子鍵強(qiáng)，所以Cu₂O熔點(diǎn)高．

6．碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C₆₀、C₇₀、金剛石等等．
①C₆₀、C₇₀、金剛石這些單質(zhì)間互稱(chēng)為同素異形體．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白．
（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（2）最穩(wěn)定的氫化物是HF．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（4）一個(gè)E原子的核外電子總共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

4．圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	NaC1晶體中Na+與C1-的個(gè)數(shù)比為1：1
	B．	每個(gè)Na+周?chē)�距離最近的C1-數(shù)為6
	C．	和Na+距離相等且最近的C1-構(gòu)成的多面體是正八面體
	D．	每個(gè)Na+周?chē)�距離最近的Na+數(shù)為8

3．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S¹的元素共有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

2．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�

A．

構(gòu)造原理

B．

泡利不相容原理

C．

洪特規(guī)則

D．

能量最低原理

1．現(xiàn)有五種有機(jī)物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出其中含有以下官能團(tuán)的有機(jī)物的名稱(chēng)：
①醇羥基乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH；②-COOH乙酸．
（2）在上述五種有機(jī)物中（填寫(xiě)序號(hào)）
①既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
②能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在上（填“上”或“下”）．
（4）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵．