10．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質量（W）變化關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質量為1.8g，混合物中AlCl₃的質量為0.6675g．
（2）P點表示鹽酸的體積是90mL．

9．現用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯    ④膠頭滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時，還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為10.6g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現濃度小于0.2mol•L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）未洗滌燒杯和玻璃棒或轉移液體時液體濺到容器外或定容時仰視刻度等．

8．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應評價合理的是（　�。�

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	正確
B	氧化銅與稀鹽酸反應	CuO+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O	正確
C	向FeCl2溶液中通入氯氣	Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-	正確
D	AlCl3溶液中加足量氨水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H₂、H₂O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業(yè)上將CO和H₂的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂kJ•mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH₂放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為$\frac{1}{54}$或1.85×10^-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH₂和10molCH₃OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10^-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結果保留一位小數）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na⁺）＞C（HCOO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

6．將7.6g的鎂、銅合金加入到100mL某濃度硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol•L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，試計算：
（1）完全沉淀時所消耗的NaOH溶液的體積
（2）合金中銅和鎂的質量各為多少
（3）該硝酸的濃度為多少．

5．某興趣小組在研究鋁的性質時用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質量為5g．將其投入水中，充分反應后，無固體剩余，共收集到標況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質，溶液濃度為多少．

4．已知如圖中均為中學階段常見物質，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F為密度最小的非金屬單質．

（1）單質F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na⁺．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+C→E：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
D→H：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺．

3．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�）
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣時，應打開A，關閉B．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A，B）
（4）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的物質的量是0.03．

2．晶體硅（熔點1140℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
（1）試寫出工業(yè)制粗硅的方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）寫出由SiCl₄還原制得Si的方程式：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

1．在氧氣中充分灼燒1.20g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化為SO₂，將這些SO₂與Cl₂反應全部轉化為H₂SO₄，共消耗標況下氯氣0.44L，則原化合物中S的質量分數為（　�。�

A．

53%

B．

46%

C．

18%

D．

36%