10．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ、（1）已知1g H₂S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H₂S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16 kJ•mol^-1．
Ⅱ、已知常溫下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃ 的電離平衡常數(shù)為：K₁=1.5×10^-2   K₂=1.1×10^-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH₃•H₂O  ②KHSO₃　③KHCO₃溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H⁺）＞C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

9．短周期元素A、B、C的位置如圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則C為氯（填元素名稱）．

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個電子，其電子式是．

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．根據(jù)要求回答有關(guān)問題：
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確：錯誤（填“正確”或“錯誤”）并闡述理由金剛石屬于原子晶體，熔化時需要破壞化學(xué)鍵，C₆₀為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故C₆₀熔點(diǎn)低于金剛石．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則28g Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為0.5 N_A．

6．已知：
RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）₂+H₂O
RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol氣體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂（COOH）₂．
（2）在中學(xué)學(xué)過知識里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是e （填序號）
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng)  f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)時消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是3：2：3：2
（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；       
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應(yīng)生成2mol CO₂氣體；
④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．

5．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．
試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO₂．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）₂]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O．

4．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有4種類型氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂CH₃，名稱為1-丁烯．
（2）A中碳原子是否一定都處于同一平面？否（填“是”或“否”）；
A中碳原子是否存在順反異構(gòu)？否（填“是”或“否”）
（3）下列物質(zhì)與A以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是b、d（填序號）
a．C₄H₈0     b．C₄H₁₀0     c．C₅H₁₂O      d．C₆H₁₂O₆．

3．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

乙苯

D．

四氯乙烯

2．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）Y和Z的元素名稱分別為氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na₂O₂．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃．

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．

（1）H的化學(xué)式NH₄Cl
（2）用電子式表示CO₂的形成過程：．
（3）寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂+3H₂2NH₃
（4）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂O
（5）F和CO₂的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．