3．分別向盛有2mL己烯、苯、CC1₄、溴乙烷的a、b、c、d四試管中加人0.5mL溴水，充分振蕩后靜置．下列對現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	a、b試管中液體不分層，溶液均為無色
	B．	c、d試管中液體分層，c試管中有機層在下，呈紅棕色；d試管中有機層在上，呈紅棕色
	C．	a試管中有機層在下，為無色，水層在上，為無色；d試管中有機層在下，呈紅棕色
	D．	以上描述均不正確

2．短周期的三種元素Z、X、Y，原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和是5．Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；X元素的最高化合價與最低價的代數(shù)和為零，
（1）X元素的名稱是碳；Y元素的名稱是氮；Z元素的名稱是：氫．
（2）X的氫化物的分子式是CH₄；Y的氫化物的電子式是．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式H₂CO₃、HNO₃，寫出其中一種與銅反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程反應的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：原料生石灰，硫酸價格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO₂可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等還原性物質，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

20．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO₄．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料為電極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中總的離子反應方程式為2MnO₄^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K₂MnO₄后，向其中通入適量CO₂反應生成黑色固體、KMnO₄等，反應的化學反應方程式為3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃．
上述反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：2．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定草酸結晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO₄溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為93.2%．（結果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結晶水合物H₂C₂O₄•2H₂O的相對分子質量為126）

19．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是BD；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

18．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（　�。�

	A．	不能判斷溶液中是否存在SO42-
	B．	溶液中一定不存在的離子是CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	不能判斷溶液中是否存在Ag+
	D．	不能判斷是否含有 AlO2- 離子

17．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗方案	實驗目的或結論
A	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說明Y中不含醛基
C	取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉化為標準狀況下）	測定鋁箔中氧化鋁的含量
D	比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小	從而判斷反應速率的大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
④常溫下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3N_A
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N_A個電子．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑧

C．

②③④⑥

D．

①②④⑤⑦

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	B．	現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
	C．	我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦
	D．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d³4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為VO₂．
（3）利用NH₄VO₃制備催化劑V₂O₅的反應如下：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．與NH₃互為等電子體的一種陽離子為H₃O⁺（填化學式）．
（4）常溫下V（CO）₆為藍綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）₆屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp²．
③V（CO）₆中含有的化學鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．