3．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
	B．	準確量取25.00 mL的液體可選用量筒或滴定管等量具
	C．	無色氣體燃燒后生成的氣體通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原氣體一定是CO
	D．	FeCl3、CuCl2的混合液中加鐵粉充分反應(yīng)后仍有固體存在，再加KSCN溶液可呈現(xiàn)血紅色

2．下列有關(guān)“化學與生活、社會”的敘述正確的是（　�。�

	A．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
	C．	藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
	D．	屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化

1．工業(yè)生產(chǎn)Na₂S常用方法是無水芒硝（Na₂SO₄）-碳還原法，其流程示意圖如下：

（1）設(shè)煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂，請寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是熱水能促進Na₂S水解，而稀堿可抑制Na₂S水解．
（3）取Na₂S（含少量NaOH）加入到CuSO₄（aq）中充分攪拌，產(chǎn)生混合沉淀后過濾．若濾液pH=4，則濾液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：CuS的K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）
（4）納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu（NO₃）₂（aq）做電解液．電解生成Cu₂O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”、“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

20．某化學科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x燈進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣品配成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及平均濃度如下表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4．
（2））①為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a．氨水　　　b．Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②濃度均為0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填化學式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)計下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，試判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述理由否，因△H＞0且△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

19．（1）恒溫恒容條件下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．容器內(nèi)CO₂與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內(nèi)壓強保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①當充入2.8molSO₂和1.2molO₂發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此時v_正＜v_逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，該反SO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；L₁、L₂的大小關(guān)系為L₁＜L₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的溫度分別為T₁、T₂時達到的平衡狀態(tài)中NO₂體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，則下列說法不正確的是ad．
a．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＞C
b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C．

18．能源在國民經(jīng)濟中具有重要的戰(zhàn)略地位．有人說能源相當于城市的血液，它驅(qū)動著城市的運轉(zhuǎn)．
（1）①丙烷（C₃H₈）常用作運動會火炬的燃料，圖甲表示一定量丙烷完全燃燒生成CO₂（g）和1molH₂O（l）過程中的能量變化（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標注）．請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作為一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．已知常溫下1mol二甲醚完全燃燒放熱1455kJ．現(xiàn)有1mol丙烷和二甲醚的混合氣，常溫下完全燃燒共放熱1645kJ，則混合氣中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意圖乙中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H₂O（g）=H₂O△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁．
（3）水溶液鋰電池體系是復(fù)旦大學教授吳宇平課題組的一項重磅研究成果．研究成果刊發(fā)于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學報道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的為防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)，其充電時陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

17．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用如圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積④（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO₂（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)
	B．	若上述可逆反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將減小
	C．	若上述可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
	D．	對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產(chǎn)率

15．中國將于2016年發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，“天宮二號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生1.12LO2
	B．	c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A
	C．	b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
	D．	d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

14．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101　kPa條件下，1　mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69　kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3　kJ
	C．	H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1　mol分子中的化 學鍵斷裂時需要吸 收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為230
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1