13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是HCO₃^-和CO₃^2-；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O）；
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在A中進(jìn)行加熱．
A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO₃^-不能與BaCl₂產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確（或因為碳銨中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可準(zhǔn)確測得碳元素的質(zhì)量）．

12．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
	C．	室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	D．	Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

11．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
	C．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
	D．	古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

10．某小組同學(xué)在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe²⁺能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺）
①液面上方紅棕色氣體是NO₂
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe³⁺．檢驗Fe³⁺的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe³⁺
③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe²⁺被NO₃^-氧化為Fe³⁺，使c（Fe²⁺）降低，F(xiàn)e²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺的平衡向左移動，當(dāng)Fe²⁺被完全氧化為Fe³⁺時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實驗．

操作	步驟及現(xiàn)象
	i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化 ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色

①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO₂與NO₃^-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO₃^-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe²⁺沒有被氧化為Fe³⁺
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
④該實驗得出的結(jié)論是SO₂的還原性比Fe²⁺的強等

9．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化中還有①②（填序號）也屬于該反應(yīng)類型．
（3）反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱
（4）E是A的同分異構(gòu)體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
（6）2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應(yīng)得到鏈烴，則反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路線，若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其順式結(jié)構(gòu)是．

8．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?

選項	A	B	C	D
實驗方案
實驗?zāi)康?/TD>	配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸	驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性	驗證Fe電極被保護	用該裝置制備并檢驗乙炔

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
	C．	YZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
	D．	一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	烴與鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)均為加成反應(yīng)
	C．	多糖、油脂均可發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	石油分餾和裂化均為物理變化

5．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�

	A．	鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	C．	氫氧根離子的電子式：
	D．	NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

4．下列各項古代工、農(nóng)業(yè)活動中，其原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

A．水車灌溉	B．糧食釀醋	C．黏土燒磚	D．濕法煉銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D