14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、M、Q用所對應的元素符號表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．與YZM^-互為等電子體的分子的化學式為CO₂（寫1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X₂M間能形成氫鍵
b．A和YM₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．ZX₃是含有極性鍵的非極性分子
d．YM₂晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp²雜化的碳原子個數為7，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為TiC，若該晶體的密度為ρg•cm^-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（N_A為阿伏加德羅常數的數值，M為該物質的摩爾質量，只列算式）．

13．測定某混合氣中ClO₂的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數則使得測量結果偏高（偏高、偏低、無影響）
（4）錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式是2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．

12．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知比熱容是4.18J/（g．℃）．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃器材是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，反應過程溫度差平均值是3.4攝氏度，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，則所求中和熱相等 （填“相等、不相等”）；則該條件下測得的中和熱（溶液密度均取1g/mL，保留兩位小數）的熱化學離子方程式是H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

11．A、B、C、D、E為前四周期原子序數依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）E²⁺的簡化電子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸點較高的是H₂O₂（填化學式）；
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp²
（3）同時由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式H⁺﹢HSO₃^-=H₂O﹢SO₂↑
（4）由BDE三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考慮空間構型，[E（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為
（5）根據周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質有相似性，則書寫鈹單質和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數值可能是（　　）

A．

a=1，b=2

B．

a=2，b=1

C．

a=2，b=2

D．

a=3，b=2

9．目前用乙烯制乙醛的過程分三步進行：
①CH₂=CH₂+PbCl₂+H₂O→CH₃CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl₂→PbCl₂+2CuCl₂；
③2CuCl₂+$\frac{1}{2}$O₂+2HCl→2CuCl₂+H₂O．
下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH2是還原劑，PbCl2是氧化劑		B．	CuCl2是還原劑，O2是氧化劑
	C．	乙烯是還原劑，O2是氧化劑		D．	PbCl2和CuCl2都是氧化劑

8．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系該校學生設計了下圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？正確（填“正確”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁反應的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當的儀器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸
（5）在相同溫度下，測定相同物質的量濃度
a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac（填溶液編號）

7．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�

	A．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
	B．	苯能使溴水褪色，是因為苯與溴發(fā)生了化學反應
	C．	乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O
	D．	光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

6．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
	C．	實驗室用圖①所示裝置制取少量氨氣
	D．	實驗室用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++SO32-+H2O
	B．	MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O