14．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁mL與0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H₂CO₃        D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu²⁺（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

13．常溫下，向10ml 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
	B．	b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
	C．	c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14

12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�

	A．	2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔		B．	1，3-戊二烯和2-丁炔
	C．	2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔		D．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號(hào)）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

10．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全．
（3）實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量固體的質(zhì)量差不超過0.1g．
（4）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（已知：Ba²⁺+OH^-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO₃↓+H₂O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是靜置，向上層清液滴加一滴Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na₂SO₄溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
【方案三】按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H₂SO₄；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO₂進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一套將A、B內(nèi)的CO₂氣體驅(qū)趕到C里的裝置．

9．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是晶體硅；
（2）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；
用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

8．有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L^-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol•L^-1?的鹽酸．試計(jì)算在下列兩種情況下產(chǎn)生的CO²在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各多少升？（忽略CO²溶解于水）
（1）將A逐滴加入到B中；
（2）將B逐滴加入到A中．

7．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1甲所示．
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是CD（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O₂═2NO₂（填化學(xué)方程式）．
    
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖1乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止．
（4）如圖2所示收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2.24L O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇�、“丙”或“丁”），理由是制取相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂，丁所消耗的HNO₃的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
丁：銅$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

6．如圖中濾紙Ⅰ上浸有飽和食鹽水和酚酞，濾紙Ⅱ上浸有KMnO₄溶液，接通電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近變紅，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)和電源正極相連		B．	b點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	c點(diǎn)附近pH減小		D．	d點(diǎn)附近顏色加深

5．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)．
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化劑
（2）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．