14．下列物質不能通過化合反應制得的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Fe（OH）3

C．

Na2O

D．

FeCl2

13．在由水電離的c（H⁺）=10^-14 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Fe2+、SO32-、MnO4-		B．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	C．	Al3+、S2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、AlO2-、Br-、Cl-

12．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t₁℃終止溫度t₂/℃溫度差平均值（t₂-t₁）/℃H₂SO₄NaOH平均值126.226.026.129.5 
3.4℃ 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；．實驗室制備氣體B的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②控制好反應溫度．
（2）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO₂，該反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-，．
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．對于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I₂0.020g，若用CCl₄萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl₄萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl₄．為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質量．第一種方法碘水中殘余的質量0.0064g，第二種方法碘水中殘余的質量0.0046g．

10．近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響．汽車尾氣是主要的大氣污染源．降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
（1）已知：如圖1

則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol^-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉化率隨時間的變化如圖2所示．
回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時CO的轉化率為60%．
②A點的逆反應速率υ_逆（CO）＜B點的逆反應速率υ_逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是B
A．平衡向正反應方向移動     B．CO的體積分數(shù)增大
C．平衡常數(shù)減小            D．一氧化碳的濃度增大．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙烷的比例模型是
	B．	與互為同系物
	C．	屬于芳香烴
	D．	羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

8．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（　　）

	A．	AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +和Cl -
	C．	升高溫度，AgCl的溶解度不變
	D．	向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

7．配平第（1）小題，用雙線橋法標出第（2）、（3）小題的電子轉移情況：
（1）2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O--10SO₄^2-+2MnO₄^-+16 （H⁺）
（2）KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（3）5NH₄NO₃═4N₂+2HNO₃+9H₂O．

6．鈷有+2價、+3價，草酸鈷是制備氧化鈷的重要原料．
在空氣中對27.45gCoC₂O₄•2H₂O持續(xù)加熱，固體的質量變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度范圍/℃	120-220	300-350	450-500	高于600
固體/g	22.05	11.25	11.85	13.05

①120-220℃，CoC₂O₄•2H₂O熱分解的生成物是CoC₂O₄（填化學式）．
②450-500℃時得到的固體物質為D（填字母）．
A、CoO       B、CoC₂O₃    C、CoO•Co₂O₄ D.2CoO•Co₂O₄．

5．磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒．
（1）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P₂O₃、P₂O₅）．1mol的單質磷（P）在1mol的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ的熱量．計算確定反應產(chǎn)物的組成為P₂O₃、P₂O₅（寫分子式）．
己知單質磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學方程式為P（s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₅（s）△H=-y kJ•mol^-1，則31g P與一定量的氧氣反應完全生成P₂O₃的熱化學方程式為P（s）+$\frac{3}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$P₂O₃（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收能量分別為：P-P kJ•mol^-1、P-O kJ•mol^-1、P=O kJ•mol^-1、O=O kJ•mol^-1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H為（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1．
（3）磷在氯氣中燃燒可生成PCl₅、PCl₃，PCl₃的電子式為；PCl₃水解得到的亞磷酸（H₃PO₃）是一種二元弱酸，寫出亞磷酸與足量NaOH反應的離子方程式H₃PO₃ +2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O；某溫度下，0.1mol•L^-1亞磷酸溶液c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，除OH^-之外其他離子濃度由大到小順序是c（H⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）．