2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	將25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol•L-1硫酸銅溶液
	B．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測(cè)溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無(wú)色
	C．	用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體
	D．	用裝置乙制取乙酸乙酯

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
	C．	使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	D．	使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
	B．	W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
	D．	WX與ZX中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

19．工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用NH₃進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH₄Cl和N₂．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H兩種核素
	B．	Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r（Cl）＞r（Cl-）
	C．	工業(yè)上常用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
	B．	等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等 途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途徑b：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
	C．	用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
	D．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

17．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：${\;}_7^{14}$N
	B．	氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氨氣分子的電子式：
	D．	對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害
	C．	推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放
	D．	明礬常用于水體殺菌消毒

15．醫(yī)學(xué)藥物M的合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92
②R-CH₂-OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{3}/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CHO 
③R′-C≡CNa+R-CHO$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$≡C-R′
④
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為甲苯，B→C 的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作在潔凈的試管中加入少量新制銀氨溶液，再滴入幾滴D樣品，振蕩后把試管放在水浴中加熱，一段時(shí)間后若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮的銀鏡，證明D樣品中含有官能團(tuán)醛基．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+CH₃NH₂$\stackrel{水}{→}$+H₂O．
（5）H中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基、羥基，這些官能團(tuán)可用光譜法測(cè)定，其方法為紅外光譜法．
（6）同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
a．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且含有官能團(tuán)-NH₂．
b．苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基．
其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外的電子有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，B和F可形成最常見(jiàn)且最常用的合金．試回答下列問(wèn)題：
（1）F有價(jià)態(tài)不同的兩種簡(jiǎn)單離子，其高價(jià)離子的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學(xué)式是N₂O．
（4）下列說(shuō)法正確的有BCD
A．每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類(lèi)型的化合物
C．化合物B₂A₄是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp³雜化．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b³：a³．

13．氯堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)）在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
A處產(chǎn)生的氣體是Cl₂，F(xiàn)電極的名稱(chēng)是陰極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-++2H⁺+2Cl^-．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)10小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m³）140m³，電解槽的電流強(qiáng)度1.450×10⁴A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數(shù)字）