12．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25k/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等．下列分析正確的是（　�。�

	A．	剛開始反應時速率：甲＞乙		B．	平衡后反應放熱：甲＞乙
	C．	500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102		D．	若a≠0，則0.9＜b＜l

11．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水’’電池，其總反應為：5Mn0₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關分析正確的是（　�。�

	A．	I為負極，其電極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl
	B．	“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動
	C．	每轉移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
	D．	開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

10．下列有關0.1L 0.1mol/LKMnO₄酸性溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	與少量乙二醛混合可制備乙二酸
	B．	與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
	C．	與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
	D．	與過量Na202混合后，共轉移e-0.05mol

9．如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗其性質的裝置（加熱及夾持儀器省略）．下列設計不能達到目的是（　�。�

選項	氣體	裝置中藥品
		a	b	C
A	C2H2	飽和食鹽水+電石	CuSO4溶液	溴水
B	CO2	稀鹽酸+石灰石	飽和NaHCO3溶液	苯酚的溶液
C	C2H4	溴乙烷+NaOH乙醇溶液	水	K2Cr2O7酸性溶液
D	SO2	碳+濃硫酸	新制氯水	品紅溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物質加工或應用中未利用其化學性質的是（　�。�

選項	A	B	C	D
加工或應用	油脂的硬化	玉米釀酒	石英傳輸光信號	漂白精消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．（1）下列實驗中，需要用水浴加熱的是②⑥
①新制Cu（OH）₂與乙醛反應；②銀鏡反應；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關鍵是：邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止．

6．2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德•埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol^-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：
（1）合成氨反應的機理為（用化學方程式表示）
①H₂?H_2吸?2H?2H_吸；
②N₂?N_2吸?2N?2N_吸
③N_吸+H_吸?NH_吸；
④NH_吸+H_吸?NH_2吸；
⑤NH_2吸+H_吸?NH_3吸?NH₃．
（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1．
（3）在容積一定的密閉容器中，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac（填序號）．
    a.3v正（N₂）=v逆（H₂）          b.3v正（N₂）=v正（H₂）
    c．容器內(nèi)壓強保持不變            d．混合氣體的密度保持不變
（4）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：
2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（某溫度下其離子積常數(shù)為10^-30）．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH₄=15．
（5）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是ac（填序號）．
    a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　
    b．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
    c．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
    d．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．某同學進行如圖所示的銅--鋅原電池實驗，已知電解質溶液中H⁺向X極移動．
（1）電極材料X為銅，Y為鋅．
（2）從理論上講，預計觀察到的現(xiàn)象是銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計指針發(fā)生偏轉．
（3）實驗過程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋原因鋅片不純，鋅與雜質構成了許多微小的原電池．

4．用石墨作電極電解0.1mol•L^-1的NaCl溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
	B．	在電解質溶液中通入標況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
	C．	陰極產(chǎn)生的氣體的物質的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質的量的0.75倍
	D．	陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質量為58g/mol

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．下列正確的是（　�。�

	A．	若X、Y為石墨，a為飽和NaCl溶液，向Y極附近加入酚酞，則Y極溶液呈紅色
	B．	若X、Y是石墨，a為AgNO3溶液，電解一段時間后，溶液的pH減小
	C．	若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是粗銅
	D．	若Y為鐵，X為石墨，a為稀硫酸，Y電極反應為Fe-3e-=Fe3+