6．下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	N2的電子式：N??N
	B．	質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78131I
	C．	S2-的結構示意圖：
	D．	硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價氧化物對應的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測其單質應與其中d元素的單質性質相似．為證明這一預測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實驗現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強的是C，寫出可以支持該結論的一個化學方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）元素f的單質與三氧化二鐵在高溫下反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應中的還原劑是Al，該反應最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

4．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題．
（1）已知分子式為C₆H₆的有機物有多種，其中的兩種為
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學性質方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應
c．與溴發(fā)生取代反應
d．與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C₆H₆ 與H₂加成時，（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今發(fā)現(xiàn)C₆H₆還可能有另一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有3種．
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C₁₀H₈，請你判斷它的結構簡式可能是C（填字母編號）．

（3）現(xiàn)代化學認為，萘分子碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵．

3．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產物經測定，分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為或．
（5）比烴A少2個碳原子的烯烴同系物有3種同分異構體，其中能和H₂發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是2-甲基丙烯．

2．有下列四種微粒：①${\;}_8^{18}$O、②${\;}_{11}^{23}$Na、③${\;}_{12}^{24}$Mg、④${\;}_7^{14}$N（用序號填空）
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是②③④①
（2）微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是①②．

1．寫出下列微粒的符號及結構示意圖（1-20號元素）
（1）原子核內有5個質子的原子B、
（2）核外有10個電子的二價陽離子Mg²⁺、
（3）核外有18個電子的二價陰離子S^2-、
（4）N為最外層，N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等的原子Ca、．

20．表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出G的原子結構示意圖
（2）A、B、E、F五種元素的原子半徑最大的是P（填化學式）．
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是：HCl0₄（用化學式表示）．
（4）A、B、G的氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（5）寫出C和B形成化合物的電子式．

19．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；
B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；
C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；
D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s²3p⁶．
（1）以下分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：H； C：O；D：K；
（2）B原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）E的原子結構示意圖．

18．某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO₃，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na₂SiO₃溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．

17．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al�。ㄓ迷�素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填酸的化學式）．
（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是b、c．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．