16．根據(jù)下表提供的主要儀器和所用試劑能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	主要儀器	試劑
A	分離苯和乙酸的混合物	分液漏斗、燒杯
B	鑒別葡萄糖和乙酸甲酯	試管、燒杯、酒精燈	葡萄糖溶液、乙酸甲酯溶液、銀氨溶液
C	實(shí)驗(yàn)室制取CO2	試管、帶導(dǎo)管的橡膠塞	大理石、稀硫酸
D	測(cè)定未知NaOH溶液濃度	酸、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯	NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列方程式正確的是（　　）

	A．	用氯胺處理自來(lái)水：NH2Cl+H2O?NH2OH+HCl
	B．	在含有Mg2+、HCO3-的自來(lái)水中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
	C．	長(zhǎng)時(shí)間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來(lái)水：Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2CO2↑
	D．	Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過(guò)程：．
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO₂．

13．某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將9.6克銅粉分為三等份，進(jìn)行了如下一些實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算．
（1）取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L．然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測(cè)得pH=0．請(qǐng)計(jì)算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為75%、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是11.4mol/L．
（2）再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法．
原理為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
取最后一份銅粉溶于a mol/L過(guò)量的硝酸溶液30.0ml中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮．待反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000m L，測(cè)得c（NO₃^-）=0.200mol/L．若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍．

12．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧
化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

11．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�

A．

CO2

B．

MgCl2

C．

Na2O2

D．

NaOH

10．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：SO32-、Na+、Cl-、NO3-

9．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�

	A．	Fe與稀HNO3		B．	Na2O2與CO2
	C．	NaOH溶液與CO2		D．	AlCl3溶液與NaOH溶液

8．某酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

	A．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		B．	Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、Br-、Cl-

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾．
（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種）．
（3）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C． 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；
G． 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H． 靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口（四氯化碳） 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處缺石棉網(wǎng)、溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出、尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．