6．在密閉容器中進行反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�

A．

Y2為0.15mol/L

B．

Z為0.2mol/L

C．

X2為0.3mol/L

D．

Z為0.4mol/L

5．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�

A．

溴和四氯化碳

B．

苯和溴苯

C．

汽油和苯

D．

溴苯和水

4．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱性和耐久性增塑劑．其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；
④．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學方程式為．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）
a．30       b．35       c．40       d．48
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結構簡式）．
（6）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H₂C=CH₂$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH₃COOC₂H₅．

3．有A、B、C、D四種短周期元素．已知一個B原子核的原子受到α粒子的轟擊得到一個A原子的原子核和一個C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個反應，如下：
A、B化合物+B、C化合物$\stackrel{物質的量2：1}{→}$B單質+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物$\stackrel{物質的量2：1}{→}$D單質+A、C化合物
請完成下列問題．
（1）比較B、C原子半徑大��；畫出D離子的結構示意圖．
（2）分別寫出上述兩個反應方程式．

2．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，且產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：AD（填寫字母編號）．
A．鐵粉       B．氯化鋇溶液         C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是E（填寫字母編號）．其中計算結果余酸物質的量濃度比實際偏高的是C（填寫字母編號）
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）
若A項不可行，請寫出改進的方法：A產生的氣體先經濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收（若A項可行則該空寫“不用改進”）

1．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶），反應的離子方程式是2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：該白色固體為NaOH和Na₂CO₃；
假設2：該白色固體為只有Na₂CO₃；
假設3：該白色固體為只有NaHCO₃；
假設4：該白色固體為Na₂CO₃ 和NaHCO₃
②基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na₂CO₃ 和NaHCO₃．請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器：1moL•L^-1HCl溶液、1mol•L^-1 MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：

20．（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該燒杯的實際質量為27.4g．
滴定管中的液面如圖2所示，正確的讀數(shù)為22.35mL．

（2）如圖3，指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A滴管伸入到試管內，B加熱的試管口向上傾斜，C進氣管沒有伸入液面下，瓶內出氣管伸入液面下．

19．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子．回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，Y₂X₂分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：2．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）₅等．
①基態(tài)W³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②W（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中W的化合價為0．
（5）下列有關的說法正確的是BC．
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．H₂ YO₃的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）

18．已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件巳略去）．
請回答：
（1）寫出B單質的電子式．寫出丙的結構式．
（2）戊與強堿反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化學鍵類型有BC （填字母序號）．
A．離子鍵             B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵
（4）利用單質B與H₂為原料、含H⁺的固體物質作電解質，在常壓下用H₂和用He氣稀釋的單質B分別通入電解池的兩極，在570℃時進行反應，反應物轉化率高達78%，則生成產物的電極上的電極反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，另一個電極上的電極反應類型是氧化反應．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

17．實驗室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH₃CH₂Br）和1-溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）的反應原理如下
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr?CH₃CH₂Br+H₂O
CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr?CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g•cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是減少副產物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．（填字母）
a．圓底燒瓶      b．量筒      c．溫度計     d．普通漏斗
（2）制備實驗中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動（或提高乙醇的轉化率，提高溴乙烷的產率等）；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷的沸點和正丁醇相差較小，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出．
（4）將制得的1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO₃溶液和水，振蕩、靜置后，
1-溴丁烷在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”），加入NaHSO₃溶液的目的是除去產物中雜質溴．
（5）將實驗（4）所得的1-溴丁烷粗產品干燥后，進行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實驗小組在制取1-溴丁烷的實驗中所取1-丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）7.4g．NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產率是70%．（保留2位有效數(shù)字）