4．亞磷酸（H₃PO₃）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl．
（3）在H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃═H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下0.10mol•L^-1H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2 mol•L^-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10^-3mol/L（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu²⁺還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　　）

	A．	切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
	B．	向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
	C．	Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	D．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

2．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnO．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³雜化．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl₄或SiCl₄．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A．

1．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．


請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫3種）：，，．

20．（1）下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤，請(qǐng)將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上
氯元素CLCl2個(gè)氮分子2N2N₂鐵離子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2價(jià)鐵元素
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：

名稱		氫氧化鎂	銀
化學(xué)式	HNO3	Mg（OH）2
類別	酸		單質(zhì)

19．將3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03mol H₂，若反應(yīng)后的溶液中無Fe³⁺，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe₂O₃1.6 g；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol•L^-1．

18．下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	除去S02中的少量HC1，可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
	B．	粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌
	C．	稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶無色溶液，可用NaHC03溶液鑒別
	D．	將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

17．根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）		B．	Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）
	C．	2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）		D．	2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號(hào)）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、貯存溶液
C、測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

15．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容．
現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（提示：NH₄HCO₃受熱后沒有固體剩余，產(chǎn)生的氣體有一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．）
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說明理由：選用Ba（NO₃）₂溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba²⁺．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．