2．除去下列雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�

	A．	CO2（HCl）：用飽和NaHCO3溶液		B．	CO2（SO2）：用飽和KMnO4溶液
	C．	Cl2（HCl）：用飽和NaCl溶液		D．	SO2（HCl）：用飽和NaOH溶液

1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	B．	核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
	C．	任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成
	D．	${\;}_{17}^{35}Cl$與${\;}_{17}^{37}Cl$得電子能力相同

20．有6種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（　�。�

A．

③④

B．

③④⑥

C．

④⑤

D．

④⑥

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
	D．	15g${\;}_{\;}^{14}{C}_{\;}^{16}O$和15g${\;}_{\;}^{12}{C}_{\;}^{18}O$中含有的中子數(shù)均為8NA

18．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
	C．	醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

17．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是AlO₂^-、SiO₃^2-，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是CO₃^2-，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，其物質(zhì)的量之比為2：1：4，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

16．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H⁺）•c（OH^-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

15．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M的單質(zhì)能夠用來制造光導(dǎo)纖維
	B．	Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
	C．	工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
	D．	Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點(diǎn)低，常保存在冷水中

14．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為（　�。�

A．

放出218 kJ

B．

放出109kJ

C．

吸收218 kJ

D．

吸收109 kJ1

13．2014年7月31日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項(xiàng)整治行動(dòng)，強(qiáng)化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：

離子	以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需pH	氫氧化物沉淀完全溶解時(shí)所需pH
Fe3+	3.2
A13+	5.3	11.9
Mg2+	12.3

（1）試劑①為C，試劑②為B；
A．AgNO₃     B．NaOH     C．NH₃•H₂O     D．H₂SO₄
（2）固體C的化學(xué)式是Fe（OH）₃，溶液F中金屬元素的存在形式為AlO₂^-、Na⁺；
（3）寫出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；F中通入過量CO₂所發(fā)生的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）加入試劑②，實(shí)現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化，則調(diào)節(jié)溶液的pH為D．
A.6      B.10      C.12      D.13
（5）25℃時(shí)，按（4）調(diào)節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L，則氫氧化鎂的K_sp=5.6×10^-12；
（6）最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．