18．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是C   （填字母）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣            b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣            d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m₁g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D     （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m₂g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．
（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

17．下列表述中正確的是（　�。�

	A．	NH5的電子式為：
	B．	分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化
	C．	2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	D．	NaHSO4和Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

16．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號(hào)是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K₁=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-82．
（3）常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂．
（4）隨著轎車(chē)進(jìn)入家庭，汽車(chē)尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，某市政府要求全市對(duì)所有汽車(chē)尾氣處理裝置進(jìn)行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑．請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑能（填“能”或“否”）消除污染氣體．

13．按圖中裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得電路通過(guò)電子0.5mol，試回答：
（1）電源的P極為負(fù)極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極增加的質(zhì)量為16g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

12．合成氨時(shí)采用700K左右的溫度進(jìn)行，主要是因?yàn)樵谠摐囟葧r(shí)（　�。�

	A．	合成氨的化學(xué)反應(yīng)限度最大
	B．	N2的轉(zhuǎn)化率最高
	C．	催化劑的活性最大
	D．	NH3在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)最大

11．下列變化過(guò)程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�

	A．	2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）		B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
	C．	NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

10．用石墨棒作陽(yáng)極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	石墨周?chē)�有大量的Na+
	B．	鐵棒質(zhì)量增加
	C．	電子通過(guò)電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒
	D．	鐵棒電極發(fā)生氧化反應(yīng)

9．試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一步：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br
（3）乙烯的燃燒反應(yīng)：C₂H₄+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+2H₂0
（4）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．