4．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
	B．	整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2
	C．	圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
	D．	圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

3．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）若進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm³，通過計(jì)算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不變”）．

2．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤（填編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na⁺和NH₄⁺．
（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是稀硝酸、AgNO₃溶液．

1．（1）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面有致密的氧化物保護(hù)膜．
（2）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)．
（3）除去FeCl₂溶液中的FeCl₃：往混合液中加入適量鐵粉，并進(jìn)行過濾操作．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體；②天然氣的燃燒；③鍛燒大理石；④鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．

7．只含碳、氫、氧元素的有機(jī)物M，質(zhì)譜法測(cè)定M相對(duì)分子質(zhì)量為90，通式為C_nH_2nO_m．1molM分別與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、足量鈉反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氣體體積相等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M的分子式為C₃H₆O₃．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是羧基和羥基．
（3）寫出M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH₂CH₂OH，HOOCCH（OH）CH₃．
（4）T是M的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，也能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在核磁共振氫譜上峰的面積之比為1：1：2：2，寫出T與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOCH₂CH₂OOCH+2Na→2NaOCH₂CH₂OOCH+H₂↑．

6．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，B極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
	C．	試管中NaOH溶液用來吸收點(diǎn)解時(shí)產(chǎn)生的Cl2
	D．	當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，b極周圍也會(huì)產(chǎn)生0.01mol氣體

5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH₃-CH═CH-CH₃的鍵線式為 ．已知有機(jī)物X的鍵線式為 ，Y是X的同分異構(gòu)體且屬于芳香烴．下列關(guān)于Y的說法正確的是（　　）

	A．	Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
	B．	Y能使溴水褪色，且反應(yīng)后的混合液靜置后不分層
	C．	Y不能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	Y分子中的所有原子一定共面

4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
	B．	Z元素在第三周期第ⅥA族
	C．	W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
	D．	W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

3．由短周期元素組成有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)及條件已略），A、G是常見的金屬單質(zhì)，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質(zhì)，電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學(xué)式為AlCl₃
（2）E的電子式為
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．