17．某�；瘜W興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是開始無現象，然后產生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．
Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應的離子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：

步驟②	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色．

向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是K₃[Fe（CN）₆]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO₂與FeCl₃溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程．

16．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO₃）₂]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO₃，攪拌．
②過濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO₃）₂受熱易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃時Sr（NO₂）₂進一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO₃）₂的質量分數（寫出計算過程）．

15．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Y、Z的氧化物都有兩性
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
	C．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	D．	最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y

14．檸檬水中的c （OH^-）=10^-11 mol/L，則其PH是（　　）

A．

11

B．

7

C．

5

D．

3

13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為（　　）

A．

2.24L

B．

3.36L

C．

1.12L

D．

4.48L

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是有氣泡，溶液變紅．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO₃溶液，寫出電解過程的化學方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃ ，電解一段時間，當電極上通過的電子為0.2mol時，陰極上生成物的質量為21.5g．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應該選擇的方案是D．

方案	X	Y	a溶液
A	銅	石墨	CuSO4
B	銅	鐵	CuSO4
C	鐵	銅	Fe（NO3）3
D	鐵	銅	CuSO4

11．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=Ag
	B．	實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高
	C．	已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
	D．	若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連

10．已知：
+CH₃CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H₂O（鹵烷基化反應）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C₁₅H₁₄O₂）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種）．
a．能與FeCl₃溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂17.5mol，化合物Ⅳ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

9．為探究Cl₂、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂．請設計實驗，探究該樣品中除CaCl₂外還含有的其他固體物質．
①提出合理假設．
假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca（ClO）₂
假設2：該漂白粉全部變質，還含有CaCO₃；
假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca（ClO）₂和CaCO₃．
②設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol•L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca²⁺和Cl^-．）

	實驗步驟	預期現象與結論
步驟1	取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．	若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立．
步驟2	已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．	若品紅溶液不褪色，則假設2成立； 若品紅溶液褪色，則假設3成立．

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl₂反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是B
A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．CuCl₂ D．FeS
（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO₃反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現象．
（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解．丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO₃發(fā)生反應．他依據的反應現象是生成無色氣體、試管上部出現紅棕色氣體；該反應的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：2Fe（NO₃）₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₂（若無此空不填）
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說明具體的操作和實驗現象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現紅色，再滴加適量新制氯水，出現紅色．
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO₂共0.02mol并測得溶液中Fe²⁺和Cu²⁺濃度均為0.02mol/L，則NO₃^-的物質的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm^-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．