17．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH₃•H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下所示：

過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收氨
過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

（1）第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．
（2）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

16．一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2  
②容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成n mol X．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

15．已知水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，KW增大，pH變小
	B．	向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
	C．	向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW變小
	D．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

14．下列各組溶液，不用其它試劑就不能將它們區(qū)別開(kāi)的是（　�。�

	A．	石灰水和碳酸鈉		B．	偏鋁酸鈉和鹽酸
	C．	石灰水和磷酸		D．	硫酸鋁和氫氧化鈉

13．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO₂為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂$\frac{\underline{\;△或太陽(yáng)能\;}}{FeO}$C+O₂．

（2）CO₂經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2C0₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂0（g）△H，
幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)	H2（g）	CO2（g）	CH2=CH2（g）	H2O（g）
能量/kJ•mol-1	0	-394	52	-242

則△H=-128kJ/mol
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和nmol H₂，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X₁＞  X₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)K_A＞ K_B．
②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H₂）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO₂轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱(chēng)是正極．
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為3CO₂+18H⁺+18e^-=CH₃CH=CH₂+6H₂O．

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下反應(yīng)
B	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2
C	將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中	溶液變藍(lán)	Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D	向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3?H2O能大量共存

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
	B．	稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol•L-1
	C．	原混合物中銅和鐵各0.075 mol
	D．	再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

10．（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．8    B．10    C．10～12之間    D．8～10之間
（2）已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

9．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若a=1，則A為液體或固體
	B．	該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	T2＞T1，p2＞p1
	D．	其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

8．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO₂═3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定如圖流程進(jìn)行廢水處理，

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
（4）處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．