4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)、物質(zhì)	甲	乙	丙
A	SO2	SO3	H2SO4
B	NH4Cl	NH3	NO
C	Na	NaOH	NaCl
D	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請(qǐng)你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．

（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純，你選擇的實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）（已知Na₂O與水反應(yīng)生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)�、劭扇苡谒�的物質(zhì)�、芩�溶液導(dǎo)電 ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．

A．

①④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①③④

D．

②⑤⑥

1．向平衡CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O中加入CH₃CH₂¹⁸OH，則平衡時(shí)，含有¹⁸O的物質(zhì)的種類是（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

20．有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　　）

	A．	2HA+C3-═2A-+H2C-		B．	H3C+3A-═3HA+C3-
	C．	H3C+B2-═HB-+H2C-		D．	HB-+A-═HA+B2-

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原來的10倍
	C．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞③＞②
	D．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

18．在實(shí)驗(yàn)室中，可用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中KMnO4被氧化
	B．	反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是Cl2
	C．	每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
	D．	被還原的HCl占參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量的3/8

17．下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法不正確的是（　�。�

	A．	鎂粉（鋁粉）：加入過量燒堿溶液，過濾
	B．	FeCl3溶液（FeCl2）：加入適量的稀硝酸
	C．	CuO（Al2O3）：加入過量燒堿溶液，過濾
	D．	CO2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

16．設(shè)計(jì)一原電池，實(shí)現(xiàn)總離子反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺的化學(xué)反應(yīng)．說出正負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液并寫出電極離子反應(yīng)方程式，畫出裝置圖．

15．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol^-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl₄，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為a g•cm^-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L^-1，則此時(shí)Q的組成為Al₂Cl₆．