14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H₂，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O₂↑．

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示．
（1）a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O
（3）d點(diǎn)沉淀質(zhì)量是29.1g．

12．在含有0.06mol Cl^-、0.07mol SO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖．若反應(yīng)前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x（不考慮Mg²⁺和Al³⁺水解及水的電離）．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a的取值范圍是0＜a＜$\frac{1}{15}$
	B．	圖中m的取值范圍5.2～5.8
	C．	A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化
	D．	若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120，則a=0.04

11．2015年8月12日天津港國際物流中心內(nèi)某公司的危險品倉庫發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)，涉及的危險品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等．以下滅火方法正確的是（　　）

	A．	使用大量水		B．	使用泡沫式滅火器
	C．	使用黃沙		D．	使用干粉（NaHCO3）

10．向某密閉容器中加入0.12mol•L^-1X、0.1mol•L^-1Z和一定量Y的三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如甲圖所示[t₀時c（Y）未畫出，t₁時c（Y） 為0.05mol•L^-1]．乙圖為t₂時刻改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.012mol•L^-1•s^-1 mol•L^-1•s^-1，X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）若t₃時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則Y的起始物質(zhì)的量濃度為0.07．
（3）若t₅時改變的條件是降溫，此時v（正）＞v（逆），若X的物質(zhì)的量減少0.2mol時，容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H=-10akJ•mol^-1．
（4）t₄時改變的某一反應(yīng)條件可能是AB（選填序號）．
A．使用催化劑        B．增大壓強(qiáng)         C．增大反應(yīng)物濃度．

9．將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�

A．

Kw（NH3•H2O）

B．

n（OH-）

C．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

c（H+）

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
	B．	反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
	D．	由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

7．鐵、銅是生活生產(chǎn)中常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

（1）FeCl₃具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電源的陰極保護(hù)法．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項的字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu²⁺的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

6．向100mlMgCl₂ 和 AlCl₃的混合溶液，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，如圖：
（1）寫出O點(diǎn)到A點(diǎn)所包括的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，則c（Al³⁺）=0.3mol/L．Mg²⁺消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.04mol．A點(diǎn)時共消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.13mol．
（2）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分離，至少需要NaOH溶液的體積為0.16 L．

5．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al₃⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉  淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH4+）=0.1mol
	C．	溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	D．	三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1