7．與17gNH₃所含的原子數(shù)相等的CO是（　�。�

	A．	1mol CO		B．	56 kgCO
	C．	1.204×1023個CO分子		D．	2 molCO

6．如圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質化學式分別為KBr、AgBr．
（2）寫出反應①②的離子方程式：
①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②3I₂+6 OH ^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3 H₂O
（3）選出實驗室保存C單質的注意事項BD （A．無色瓶B．棕色瓶C．橡膠塞D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：在表面覆蓋一層水．
（4）已知A、C、E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為I₂＞Br₂＞Cl₂（用化學式表示）
（5）A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O．

5．以下說法正確的是（　�。�

	A．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，H+濃度增大
	B．	常溫下，0.01L pH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L，此時溶液的pH=7
	C．	改變條件使醋酸的電離平衡向右移動，醋酸的電離度一定增大
	D．	常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH=（a+1）

4．下列有關物質應用的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
	B．	ClO2用于飲用水消毒
	C．	水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
	D．	Si用于制造光導纖維

3．（1）某元素原子的質量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物質的量濃度為1.2mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl^-的物質的量濃度為：0.4mol/L
（3）寫出二氧化氮與水的反應方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2．
（4）從1L1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物質的量是0.2 mol，質量是11.7g．

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　�。�

A．

K＞Na＞Li

B．

Na+＞Mg2+＞Al3+

C．

Mg2+＞Na+＞F-

D．

S2-＞Cl-＞F-

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），則有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
	C．	金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
	D．	用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	B．	在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
	C．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X的原子半徑最小，Y與R 同主族，Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞R＞Z		B．	最高價氧化物對應水化物酸性：R＞W(wǎng)
	C．	X與W形成的是離子化合物		D．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

18．下列化學用語不正確的是（　　）

	A．	NaCl的電子式：		B．	乙烯結構簡式：CH2═CH2
	C．	Mg原子結構示意圖：		D．	甲烷的結構式：