7．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應     OH-+H+═H2O
	B．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑

6．在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O₂和CO，它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．
請寫出該反應的化學方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．
請判斷：對．

5．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖上所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是保證鹽酸完全被中和．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

4．下列有關變化過程的敘述不正確的是（　�。�

	A．	從海水中提取溴必須通過化學反應才能實現
	B．	用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現
	C．	用“地溝油”純化生產“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化
	D．	石墨在高溫高壓下轉變?yōu)榻饎偸�是化學變化

3．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）實驗過程中，裝置B中產生的現象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個現象說明SO₂具有的性質是還原性．
（3）裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S^2-+O₂+2H₂O═2S+4OH^-．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響是（填“是”或“否”），請說明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產品中也有SO₂，冶煉銅的反應為
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電子數目是10N_A．

2．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO₂ 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有  以下三種可能：
I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號，溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe³⁺，發(fā)生反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMmO₄溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe²⁺．

1．已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（　�。�

	A．	X可能是一種氫化物		B．	X生成Z一定是化合反應
	C．	E可能是一種有色氣體		D．	F中M元素的化合價可能為+5

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其K_sp=2.0×10^-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca²⁺）≈0.1mol/L，則其中c（PO₄^3-）約為1.414×10^-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸銨是一種易分解的物質，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO₃^-在酸性條件下可轉化為N₂，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
Ⅰ．陽極的電極反應為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的產品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結合方程式和文字解釋其原因電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應（或2H⁺+2e^-=H₂），使堿性增強，同時NH₄⁺通過陽離子膜進入III 室，發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨氣．

19．軟質隱形眼鏡材料W、樹脂X  的合成路線如圖：
（1）甲對氫氣的相對密度是29，能發(fā)生銀鏡反應，甲的結構簡式為CH₃CH₂CHO
（2）A 中含有的官能團名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應的化學方程式是．
（4）下列關于物質C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應     b．存在順反異構體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構體
（5）B 有多種同分異構體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有5種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂．
（6）為確定某芳香族化合物F的結構，進行了如下實驗：
①經質譜儀測定，該有機物的相對分子質量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72L CO₂和2.70g H₂O
③氫核磁共振譜圖顯示，F 有2 個吸收峰，強度為2：1，則F的結構簡式為
（7）G 含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰．寫出生成E+F→G的化學方程式，反應類型是加成反應．

18．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和燃料（C₃H₈O）． 下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置將化學能轉化為光能和電能
	B．	該裝置工作時，H+從a 極區(qū)向b 極區(qū)遷移
	C．	每有44 g CO2被還原，則生成標準狀況下 33.6 L O2
	D．	a 電極的反應為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O