14．請回答：
（1）NaClO的電子式是．
（2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學方程式表示其原理SiO₂+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）請完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應制備常見消毒劑ClO₂的離子方程式：
2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

13．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
	B．	通入的氣體A可以是O2或Cl2
	C．	通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
	D．	將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯與水反應制乙醇、乙醇與氧氣反應制乙醛都屬于加成反應
	B．	圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
	C．	CH≡CH通過加聚反應可以得到結構片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
	D．	往蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產生沉淀，其原理不相同

11．某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點（最中心的點）代表起點元素．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質YO可能具有較強的氧化性
	B．	圖中離O點越遠的元素，其原子半徑一定越大
	C．	O2X、WO3分子內都含有氫鍵，所以沸點都較高
	D．	科學家發(fā)現一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青磚（含Fe3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進行檢驗
	B．	用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點，則測得的鹽酸濃度將偏大
	C．	為了使實驗現象明顯，在做吸氧腐蝕實驗時，不能用沒有處理過的鍍鋅鐵皮代替生鐵
	D．	檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石油分餾可獲得汽油、煤油等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物
	B．	使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質量
	C．	金剛石呈正四面體網狀結構、C60呈籠狀結構，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
	D．	硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應

8．某同學在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現溶液變成了黃色，根據已有化學知識，請你參與上述現象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填離子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-（填離子方程式）所致．
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色，設計并進行了以下實驗．請根據以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：

試劑	酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案	操作步驟	實驗現象	結論
1	取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液并振蕩	溶液變紅色	反應①所致
2	取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩	溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色

（3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe²⁺的還原性比Br^-強（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思
I．根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產生的現象是溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為1mol/L．

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-（或2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-）．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有鋅、二氧化錳（寫兩種）．

6．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大．A是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數相同；C元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E元素是我國最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）A分別與B、C、D能形成電子總數為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H₂O、NH₃、CH₄（寫分子式）．
（3）A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為，其中中心原子的雜化方式為sp³．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH＞7且能抑制水電離的弱電解質是NH₃•H₂O，水溶液PH＜7且能促進水電離的強電解質是NH₄NO₃，將這兩種化合物按物質的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A₂D（1）=BC^-（aq）+A₃D⁺（aq）△H=+45.6kJ•mol^-1
A₃D⁺（aq）+DA^-（aq）=2A₂D（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA^-反應的熱化學方程式是（以離子方程式表示）：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ•mol^-1．

5．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱
	B．	探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象
	C．	向盛有過量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀察三溴苯酚的生成
	D．	提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機層的水