12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子數(shù)的數(shù)目為0.1NA
	B．	1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2		B．	可用無色廣口玻璃瓶保存氨水
	C．	稀硝酸可除去試管內(nèi)壁粘有的硫磺		D．	煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

10．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物
	B．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	純堿、燒堿、四氯化碳均為電解質(zhì)
	D．	水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物

9．某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸25.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鐵充分反應(yīng)，鐵全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.24g；向反應(yīng)后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使鐵元素完全沉淀，則所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．

8．下列關(guān)于化合物的式量（M）敘述不正確的是（　�。�

	A．	式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無同分異構(gòu)體
	B．	式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
	C．	烴的式量可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)
	D．	有機物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)

7．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過程主要為：
①2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO；②2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO₂+2Cu₂O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學方程式為2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
（2）Cu₂O呈紅色，能溶于鹽酸等強酸溶液，得到藍色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu₂O的混合物）．為驗證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu₂O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認，不可能使用的是CD（填序號）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗證過中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
有一種簡單且符合綠色化學要求的實驗方案，可以將Cu₂O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實驗過程對環(huán)境友好且能實現(xiàn)零排放．請寫出該過程可能涉及的反應(yīng)方程式：
（3）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，回收過程如圖：
試劑X的化學式為CuO；若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L^-1，則加入Cl₂和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時（設(shè)溶液體
積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而CuCl₂不產(chǎn)生沉淀．（Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，
Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D為黃綠色，F(xiàn)氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經(jīng)常用作化學肥料．
（1）寫出化學式FNH₃，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O和④的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

5．下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，X生成A、C體積比為1：1，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．D能使清澈的灰水變渾濁．B是無色無的液體

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：NH₄HCO₃；F：NO₂； G：HNO₃．
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：2Na₂O₂+2CO=2Na₂CO₃+O₂↑；
C→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
G→F：Cu+4 H⁺+2 NO₃^-=Cu²⁺+2 NO₂↑+2 H₂O．（離子方程式）
（3）實驗室里制取氣體C化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，分成兩個階段進行．第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體；第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g 砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加入藥品，使天平平衡．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂晶體加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得
到0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的是AD．
A．如果將砝碼放在左盤上，BaCl₂晶體放在右盤上進行稱量
B．如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．定容時凹液面超過刻度線，取出多余的液體使凹液面與刻度線相切．

3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO₄和20g Fe₂（SO₄）₃，向該溶液中加入9.75g Zn，充分反應(yīng)后，溶液中含有的離子是（　�。�

A．

Zn2+、Fe2+和Cu2+

B．

Zn2+、Fe3+和Cu2+

C．

Fe2+和Zn2+

D．

Cu2+ 和Zn2+