6．對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種不同的溫度比較：T1＞T2
	B．	A、C兩點的反應速率：A＞C
	C．	B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
	D．	由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

5．A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：
（1）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反應中，每轉移1 mol e^-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應的熱化學方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學式是NaK₂．

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（4）0.3 mol G的低價氧化物能與1.4mol B的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B₂A₄為燃料，1 mol氣態(tài)B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請寫出氣態(tài)B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol．

3．將充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，則充分反應后，量筒內氣體的體積為（　�。�

A．

3（m-n） mL

B．

$（m+\frac{n}{3}）$ mL

C．

$\frac{n-m}{3}$ mL

D．

$\frac{4n-m}{12}$ mL

2．某合金與鐵的物理性質的比較如表所示（　　）

項目	熔點/°C	密度/ （g•cm-3）	硬度（金剛 石為10）	導電性 （銀為100）
某合金	2 500	3.00	7.4	2.3
鐵	1 535	7.86	4.5	17

從性能看，該合金不適合制（　　）

A．

導線

B．

門窗框

C．

爐具

D．

飛機外殼

1．45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對分子質量是（　�。�

A．

300

B．

450

C．

850

D．

900

20．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推導不合理的是（　�。�

序號	化學反應事實	影響化學反應因素
A	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒	反應物濃度
B	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在高溫時能與氧氣反應	反應溫度
C	水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解	催化劑
D	銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒	反應物的接觸面積

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

請回答：
（1）A的結構簡式是CH₂=C（CH₃）COOH，B中官能團的名稱是羧基、氯原子．
（2）C→D的反應類型是取代反應．
（3）下列關于卡托普利E說法正確的是abc．
a．能發(fā)生取代反應　　　　　　　　　　　　b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO₂
c．能與Na反應生成氫氣d．E的分子式為C₉H₁₆NO₃S
（4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定條件}{→}$（高分子化合物），則B→F的化學方程式為；高分子化合物H的結構簡式為．
（5）D的消去產(chǎn)物F的結構簡式為，F(xiàn)有多種同分異構體，如等．寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：、．
a．含有苯環(huán)，不含甲基
b．能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全中和
c．苯環(huán)上一氯代物只有一種．

18．各物質之間的轉化關系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，I為氣體單質，且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．（部分反應物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學式為Na₂O₂．
（2）J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因NH₃+H₂O═NH₄⁺+OH^-（用離子方程式解釋）．
（3）寫出C與H反應的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發(fā)生反應能（填“能”或“否”）．若能發(fā)生反應，請寫出化學方程式，若不能，說明理由8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．
（5）若化合物A中某元素的質量分數(shù)是$\frac{14}{15}$，則A的化學式為Fe₃C．A與B的化學反應方程式為Fe₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂+13NO₂+11H₂O．

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質是密度最小的物質；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籅、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數(shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．t₂時反應的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．